课时6.2.1 化学反应的速率-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

基础通关练

1．（2021 年贵州省黔西南州期末）下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧 B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵

C．食物储藏在冰箱内 D．酿酒工艺中加入酒曲

【答案】C

【解析】A项，煤块粉碎后增大反应物接触面积，加快了反应速率，错误；B项，和好的面置于温水

上，即加热加快了反应速率，错误；C项，食物在在冰箱内，降低了温度，反应速率减慢，正确；D项，

酿酒工艺中加入酒曲，加快了反应速率，错误。

2．（2021 年四川省雅安市期末）在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 10 s 内从 0.8 mol·L－1变为

0．2 mol·L－1，则在这 10s 内A的化学反应速率为

A．0.06 mol·L－1·s－1B．0.02 mol·L－1·s－1

C．0.02 mol·L－1D．0.08 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率 v(A)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，故选 A项。

3．（202 １年江苏省镇江市期末）用Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速

率的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸

C．滴加少量 CuSO4溶液 D．不用锌粒，改用锌粉

【答案】B

【解析】A项，加热，温度升高，能使反应速率加快，不符合题意；B项，浓硫酸具有强氧化性，改

用98%的浓硫酸，Zn 粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，符合题意；C项，滴加少量的 CuSO4

溶液，Zn 与CuSO4反应生成 Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，不符合题意； D项，

改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率加快，不符合题意。

4．（2021 年四川省南充市期末）反应 A(g)＋3B(g)

＝

2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大

的是

A．v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 0.45÷60/1＝0.0075，0.6/3＝0.2，0.4/2

＝0.2，0.45/2＝0.225，则反应快慢为 D＞C＝B＞A，D项符合题意。

5．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制 H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成 H2的速率

C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变

D．用铁片和稀硫酸反应制备 H2，滴入数滴 CuSO4溶液能加快反应速

【答案】D

【解析】A项，C是固体，增加固体量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，错误；B项，

在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，其中所含有的 H＋很小，因此改用 98%的浓硫酸不能加快生成 H2的速率，

错误；C项，用锌片与稀盐酸反应，加入适量的 NaCl 溶液，会导致溶液中 H＋浓度降低，因而会使化学反

应速率减小，错误；D项，用铁片和稀硫酸反应制备 H2，滴入数滴 CuSO4溶液，Zn 与CuSO4反应产生的

Cu 与Zn 及稀硫酸构成原电池，Zn 为负极，因而能加快反应速率，正确。

6．（2021 年北京市丰台区期末）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分

别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A B C D

c(HCl)/mol·L－10.5 2 0.5 2

t/℃ 20 20 30 30

【答案】D

【解析】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，故开始阶段化学反应速率最大的是 30℃，HCl 的

浓度为 2 mol·L－1的组合，D项符合题意。

7．（2021 年广东省肇庆市期末）下列操作不能加快反应速率的是

A．H2与I2合成 HI 时，扩大容器体积

B．向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量 CuSO4固体

C．利用双氧水制备氧气时加入少量 MnO2固体

D．稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎

【答案】A

【解析】A项，扩大容器体积，则反应物的浓度减小，反应速率减小，符合题意； B项，锌与 CuSO4

反应生成的 Cu 与锌在稀硫酸中形成原电池，加快了锌与稀硫酸的反应速率，不符合题意；C项，MnO2作

催化剂，加快了双氧水的分解速率，不符合题意；D项，大理石粉碎，增大了固体与稀盐酸的接触面积，

加快了反应速率，不符合题意。

8．（2021 年江苏省徐州市期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃

A 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸 50 mL 40

B 2.4 g 锌粉 1 mol·L－1硫酸 200 mL 30

C 2.4 g 锌粉 3 mol·L－1硫酸 50 mL 40

D 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸 100 mL 30

【答案】C

【解析】Zn 与硫酸反应的离子方程式是：Zn＋2H＋

＝

Zn2＋＋H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、

浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积

越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。

对表格的反应条件可知，C项的温度高、硫酸浓度大、锌为粉状，故锌和硫酸开始反应时放出氢气的

速率最大，答案选 C项。

9．（2021 年山东省滨州市期末）某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应：3A(g)

＋bBcC(g)，12 s 时生成 C的物质的量为 0.8 mol(过程如图)。下列说法正确的是

A．b∶c＝1∶4

B．2 s 时，用 A表示的化学反应速率为 0.15 mol·L－1·s－1

C．0～2s 内的平均反应速率等于 4～6 s 内的平均反应速率

D．12 s 时容器内气体的总物质的量为起始时的

【答案】D

【解析】由题意 12 s 时生成 C的物质的量为 0.8 mol，则

3A(g)＋bBcC(g)

开始量/mol 1.6 1.0 0

转化量/mol 1.0 0.4 0.8

12 s 量/mol 0.4 0.6 0.8

A项，化学计量数之比等于转化的物质的量之比，则 b∶c＝0.4 mol∶0.8 mol＝1∶2，错误；B项，反

应速率为平均速率，不能计算瞬时速率，0～2 s 内v(CO)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，错误；C项，浓度越大，

反应速率越快，随反应进行浓度减小，则 0～2s 内的平均反应速率大于 4～6 s 内的平均反应速率，错误；

D项，温度与体积不变时，压强之比等于物质的量之比，则 12 s 时容器内气体的总物质的量为起始时的＝，

正确。

10．（2021 年北京市延庆区期中）某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：

实验序号锌质量锌状态c(H2SO4)V(H2SO4)金属消失时间

1 0.10 g 颗粒0.5 mol·L－150 mL 500 s

2 0.10 g 粉末0.5 mol·L－150 mL 50 s

3a g 颗粒1.0 mol·L－150 mL 125 s

分析上述数据，回答下列问题

（1）实验 1和2表明，____________________对反应速率有影响。

（2）实验 1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则 a＝________ g。

（3）该同学研究发现：相同的锌粒分别与 H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌

表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。

该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；

b．______________________，减缓了反应的进行。

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