考点03 气体摩尔体积-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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考点 03 气体摩尔体积

【核心考点梳理】

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素

(2)粒子数目相同时物质的体积关系

2．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相

同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；

②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

3．阿伏加德罗定律的推论及应用

在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa 即标准状况为例)下，完成下列问题。

(1)1 mol O2的体积是 22.4 L，2 mol H2的体积是 44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等

于其物质的量之比。

(2)44.8 L O2的物质的量是 2 mol，质量是 64 g,44.8 L H2的物质的量是 2 mol，质量是 4 g，＝，由此可推知：

同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。

(3)1 mol O2的质量是 32 g，体积是 22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。

1 mol H2的质量是 2 g，体积是 22.4 L，ρ(H2)＝＝g·L－1。＝，由此可推知：

①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。

②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。

【核心归纳】

1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的

因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压

强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。

相同条件结论

语言叙述公式

同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，

等于分子数之比＝＝

同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之

比，等于分子数之比＝＝

同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比＝

同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩

尔质量成正比＝

【典型例题】

例1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L

【答案】　B

【解析】　对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大

小主要由分子数的多少来决定，故 A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的

气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故 C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的

变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故 D错误。

例2．在同温同压下，11.5 g 气体 A所占的体积和 8 g O2所占的体积相同，则气体 A的相对分子质量为(

)

A．46 B．28 C．44 D．64

【答案】　A

【解析】　＝，M(A)＝＝46 g·mol－1。

例3．同温同压下，1 mol 氢气与 1 mol 氧气，它们的(　　)

A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同

【答案】　B

【解析】　同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含

有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。

二、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积

2．标准状况下的气体摩尔体积

所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用 22.4 L·mol－1进行计算。

(3)1 mol 气体在非标准状况下的体积，可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L。

例1．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为 NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA

【答案】　B

【解析】　常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所含原子数不是 1.5NA；48 g O3

的物质的量为 1 mol，所含氧原子数为 3NA；标准状况下 H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；

标准状况下 22.4 L H2的物质的量为 1 mol，所含氢原子数为 2NA。

例2．(1)16 g O2在标准状况下的体积________；

(2)标准状况下 5.6 L CO2的分子数________。

【答案】　(1)11.2 L　(2)1.505×1023

【解析】　(1)n＝＝＝0.5 mol，V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(2)n＝＝＝0.25 mol，N＝n×NA＝0.25 mol×6.02×1023 mol－1＝1.505×1023。

【考点达标针对练】

1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A．气体有固定的形状和体积

B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大

C．影响物质聚集状态的外界因素是温度

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