第六章 化学反应与能量（单元测试）-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第六章 化学反应与能量
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：共 10 题，每题 3分，共 30 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2021 年北京市丰台区期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电风扇
【答案】C
【解析】A项，是将太阳能转化为电能，不符合题意；B项，是将化学能转化为电能，不符合题意；
C项，是将化学能转化为热能，符合题意；D项，是将电能转化为风能，不符合题意。
2．（2021 年北京市丰台区期末）下列属于吸热反应的是
A．锌与盐酸的反应 B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液的反应
C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气的燃烧反应
【答案】B
【解析】A项，锌与盐酸的反应属于放热反应，错误；B项，柠檬酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热
反应，正确；C项，氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应，属于放热反应，错误；D项，氢气的燃烧反应属于
放热反应，错误。
3．（2021 年北京市西城区期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
【答案】B
【解析】A项，冰箱冷藏，可降低温度，减缓食物变质的速率，与调控化学反应速率有关，不符合
题意；B项，添加碘酸钾预防缺碘，是防止因缺碘导致的大脖子病，与调控化学反应速率无关，符合题意；
C项，用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快燃烧速率，与调控化学反应速率有关，不符合题意；D项，
食品包装内放置除氧剂，可减缓食品被氧化的速率，与调控化学反应速率有关，不符合题意。
4．（2021 年吉林省长春市期末）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的盐酸溶液 B．10℃ 20 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液
C．20℃ 20 mL 3 mol·L－1的盐酸溶液 D．20℃ 20 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液
【答案】B
【解析】盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢；因此根据选项中的温度和浓度可知最
初反应速率最快的是选项 C，最慢的是选项 B。
5．（2021 年广东省广州市期末）反应 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，下列反应条件的改变
对该反应速率的影响正确的是
A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能加快反应速率
C．达到平衡时，CO 能100%转化为 CO2D．使用催化剂能减慢该反应的速率
【答案】B
【解析】A项，升高温度，可加快反应速率，错误；B项，增大反应物浓度，能加快反应速率，正确；
C项，为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，CO 不能 100%转化为 CO2，错误；D项，使用催化剂，
铅蓄电池
能加快该反应的速率，错误。
6．（2021 年山东省聊城市期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如
图所示：
则下列说法错误的是
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程 I吸收能量，过程 II 释放能量
D．2H2O=====2H2＋O2反应的能量变化如右图所示
【答案】D
【解析】 A项，水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复
合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，正确； B项，水分解产生氢气和氧气、
氢气和氧气生成水时释放能量，则氢能资源丰富，属于可再生能源，正确； C项，过程 I为化学键断裂、
吸收能量，过程 II 为化学键形成、释放能量，正确； D项，2H2O=====2H2＋O2反应时吸收能量，上图所
示代表反应中放出能量，错误。
7．（2021 年广东省梅州市期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与 CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应
【答案】B
【解析】题中的图示反应为吸热反应。A项，所给的反应是放热反应，错误；B项，所给的反应是吸
热反应，也是氧化还原反应，正确；C项，所给的反应是放热反应，错误；D项，所给的反应不是氧化还
原反应，错误。
8．（2021 年云南省昆明市期末）下列有关化学电池装置
的
叙述中，不正确的是
图I碱性锌锰电池 图 II 铅—硫酸蓄电池 图 III 原电池 图 IV 银锌纽扣电池
A．图 I所示电池工作时，锌粉失电子
B．图 II 所示电池放电过程中，电解质溶液中的 H＋移向 PbO2极
C．图 III 所示装置工作过程中，正极发生氧化反应
D．图 IV 所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为 Ag
【答案】C
【解析】A项，碱性锌锰电池中，锌作负极失电子，正确；B项，原电池中，阳离子向正极移动，
PbO2为正极，电解质溶液中的 H＋移向 PbO2极，正确；C项，铁比铜活泼，铜作正极，电极反应式为Cu2
＋＋2e－
＝
Cu，发生还原反应，错误；D项，Ag2O为正极，得电子作氧化剂，电池工作过程中被还原为
Ag，正确。
9．（2021 年贵州省遵义市期末）已知1 mol H－H键断裂时吸收能量为 436 kJ，0.5 molO＝O键完全
断裂时需要吸收能量 248 kJ，水蒸气中 2 mol H—O 键形成时放出能量 926 kJ，则 1 mol H2完全燃烧所放
出的热量是
A．放出 242 kJ B．放出 484 kJ C．吸收 484 kJ D．吸收 242 kJ
【答案】A
【解析】2H2＋O2
＝
2H2O，2 mol H2反应放出的热量为 926 kJ×2－436 kJ×2－248 kJ×2＝484 kJ，则 1
mol H2完全燃烧所放出的热量是 242 kJ，A项符合题意。
10．（2021 年黑龙江省齐齐哈尔市期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A．当ν正(N2)＝3ν 逆(H2)时，反应达到平衡状态
B．增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好
C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D．单位时间内断裂 3 mol H—H 键的同时形成 6 mol N—H 键，表明反应已达平衡状态
【答案】C
【解析】A项，平衡时＝即 3ν 正(N2)＝ν逆(H2)时，反应达到平衡状态，错误；B项，增大压强，可以
加快反应速率，若压强过高会对动力和设备要求太高，增加了生成成本，为了降低成本，可适当增大压
强，故实际工业生产中，不是压强越高越好，错误；C项，使用催化剂可加快化学反应速率，从而缩短反
应到达平衡的时间，提高了生产效率，正确；D项，单位时间内断裂 3 mol H—H 键的同时形成 6 mol N—
H键，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，即不能说明反应达平衡状态，错误。
二、单项选择题：共 4题，每题 4分，共 16 分。每题只有一个选项最符合题意。
11．（2021 年广西省钦州市期末）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱
性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法
的原理如右图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O
＝
Cu2O＋2Ag，下列
有关说法正确的是
A．装置中电流方向由 Cu 经导线到 Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－
＝
Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
【答案】C
【解析】A项，该原电池中，铜作负极，Ag2O作正极，电流从正极 Ag2O流向负极 Cu，错误；B项，
在总反应式中Ag2O为氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，错误；C项，由原电池总反应式可知负极 Cu
失电子生成 Cu2O，电极反应式为Cu－2e－―→Cu2O，据电荷守恒有Cu－2e－＋2OH－―→Cu2O，再据质
量守恒有2Cu＋2OH－－2e－
＝
Cu2O＋H2O，正确；D项，电池工作是电子由负极通过外电路流向正极，
电解质溶液中阴离子向负极移动，错误。
12．（2021 年四川省遂宁市期末）某反应体系前 30 min 各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下
列说法正确的是
A．前20 min 反应速率 v(Y)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．Q点正、逆反应速率相等，反应停止
C．M点的正反应速率大于逆反应速率
D．该反应的化学方程式为X 2Y
【答案】C
第六章 化学反应与能量（单元测试）-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）.docx

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