第29讲 专题3《水溶液中的离子反应》单元测试（基础巩固）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 1.32MB 15 页 3知币
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《水溶液中的离子反应》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．20℃时 饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol/L，其电离方程式为 ， ，
若要使该溶液中 浓度增大，同时使 浓度减小，可采取的措施是(已知 CuS 为不溶于非氧化性酸的极难
溶沉淀)
A．加入适量的水 B．加入适量的 NaOH 固体
C．加入适量的 D．加入适量的 固体
【答案】D
【详解】
A．加入适量的水能促进 饱和溶液的电离，但溶液中 浓度和 浓度都减小，故 A不符合题意；
B．加入适量的 NaOH 固体能和 溶液反应，使该溶液中 浓度减小，同时使 浓度增大，故 B不符合
题意；
C．加入适量的 增大了 浓度，抑制了 ， 的电离，故 C不符合题
意；
D．加入适量的 固体，铜离子会和硫离子发生反应生成 CuS 沉淀，使得 浓度减小，促进了
， 电离，使 浓度增大，故 D符合题意；
故答案：D。
2．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液具有导电性，所以 CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故 BaSO4是弱电解质
C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液
D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大
【答案】D
【详解】
A．CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为 CO2与水反应生成的碳酸为电解质，A错误；
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但是 BaSO4在熔融状态下完全电离，是强电解质，B错误；
C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的不一定为弱电解质，如物质的量浓度相等的硫酸
和盐酸，硫酸的导电能力大于盐酸，但 HCl 为强电解质，C错误；
D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸分子的浓度增大，电离平衡正移；加水稀释能够促进弱电解质的电离，
弱电解质的电离平衡正移，但离子浓度减小，因此电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度
不一定增大，D正确；
综上所述答案为 D。
3．下列说法正确的是
A．强电解质均易溶于水
B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力
C．在水中的电离程度：
D．弱电解质的电离过程是可逆的
【答案】D
【详解】
A．强电解质也有难溶性物质比如硫酸钡，A错误；
B．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关，B错误；
C．硝酸酸性强于亚硫酸，C错误；
D．弱电解质为部分电离，故电离过程是可逆的，D正确；
故选 D。
4．欲使 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO )、c(HCO )都减小，其方法是
A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体
C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体
【答案】A
【详解】
A．Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，
所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，A
正确；
B．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减
小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，B错误；
C．HCO +OH-=CO +H2O，所以加入氢氧化钾固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，
氢离子浓度减小，C错误；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，c(H+)、c(HCO )增大，D错误；
故答案为:A。
5．已知 0.1mol/L 的醋酸溶 液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 值
增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
【答案】D
【详解】
A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度
增大，根据电离平衡常数 进行分析， 变小，故 A错误；
B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；
C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；
D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增
大，D正确；
故选 D。
6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4
则0.1mol•L-1 的下列溶液中，pH 最大的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
【答案】A
【详解】
电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的 c(H+)越小，pH 越大，由表中数据可知，
Ka(HCN)最小，则 0.1mol L-1 的HCN 溶液的 pH 最大，故答案选 A。
7．常温下，① pH=3 的硫酸溶液，② 0.0001mol/L 的醋酸，③溶液中的 c(H+)=1×10-4mol/L，④ =10-
12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②
【答案】B
【详解】
氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，① pH=3 的硫酸溶液中 c(H+)=10-3mol/L，醋酸为弱酸不完全电离，
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