第28讲 金属的腐蚀与防护（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-13 12 4 1.49MB 11 页 3知币
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一、金属的腐蚀
1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．实质：金属失电子变成阳离子，被氧化，其反应为：M - ne- === Mn+（M为金属元素）。
3．分类：
分类 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与其表面接触的一些物质（如
O2、Cl2、SO2等）直接反应
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，
形成原电池
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化
联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快
二、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
第 28 讲 金属的腐蚀与防护
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知识精讲
图示
条件 水膜呈较强酸性（pH≤4.3）水膜呈弱酸性、中性或碱性
负极反应
正极反应
总反应式
其他反应
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 === Fe2O3·xH2O + (3 x)H﹣2O
联系 通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
三、金属的防护
1．电化学防护法
牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
图示
原理 ________原理 ________原理
电极要求
被保护的金属作______极，
活泼性更强的金属作______极
被保护的金属作为_____极，
与电源的____极相连
应用 锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块 钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2．其他保护方法
（1）改变金属组成和结构
把金属制成防腐的合金，如含铬、镍、硅等合金元素的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能。
（2）金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，如喷油漆、涂油脂、镀抗腐蚀金属等。
四、金属腐蚀快慢规律
同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
题型一：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
【变 1】（2021·全国·高二课时练习）以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．银质物品久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
题型二：析氢腐蚀与吸氧腐蚀
【变 2-3】（2020·全国·高二课时练习）如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH=4 的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确
的是
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D．具支试管中溶液酸性增强
对点训练
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