第05讲 离子反应进阶（word讲义）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

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一、离子反应中的“顺序”问题
若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。
举个例子——氯化钠的电离
第 05 讲 离子反应进阶
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二、离子反应中的“少量/过量”问题
1. “少量/过量”问题的两种情况概述：
（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先
后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。
（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是
多少”的问题。
2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为 1
（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。
3. 具体实例分析
（1）碱性溶液中通入酸性气体 CO2 / SO2
一般情况下，少量 CO2 / SO2 生成
CO3
2-
/
SO3
2-
，过量 CO2 / SO2 生成
HCO3
-
/
H SO3
-
。
过量时之所以生成
HCO3
-
/
H SO3
-
，是由于发生了过渡反应：
CO3
2-
+ H2O + CO2 ==== 2
SO3
2-
+ H2O + SO2 ==== 2
H SO3
-
举几个例子
【答案】CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O SO2 + NaOH ==== NaHSO3
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
易错提醒
若某溶液中含有 Mg2+、H+、
NH4
+
，往该溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，反应的先后顺序：先跟 H+反应，
再和 Mg2+反应，最后和
NH4
+
反应。
澄清石灰水通 CO2
少量
过量
烧碱溶液通 SO2
少量
过量
氨水中通 CO2
少量
过量
PS：写离子方程式时，注意各物质能不能拆成离子形式。
PS：Ka是高二的学习内容，这里简单了解，知道有特例即可。
（2）多元弱酸与碱的反应
烧碱溶液中通硫化氢气
体
少量
过量
氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液 少量
过量
【答案】2NaOH + H2S ==== Na2S + 2H2O NaOH + H2S ==== NaHS
H2S + NaOH ==== NaHS + H2O H2S + 2NaOH ==== Na2S + 2H2O
（3）多元弱酸的正盐与酸的反应
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
【答案】Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑
（4）酸式盐与 H+ / OH- 的反应
往碳酸氢钙溶液中
逐滴滴加烧碱溶液
少量
过量
往澄清石灰水中
逐滴滴加小苏打溶液
少量
过量
往Ba(HCO3)2溶液中
逐滴滴加 NaHSO4溶液
少量
过量
往Ba(OH)2溶液中
逐滴滴加 NaHSO4溶液
少量
过量
【答案】Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 +
2H2O
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
由于 Ka的影响，CO2与NaClO、苯酚钠反应时，无论 CO2是少量还是过量，产物都是
HCO3
-
（1）漂白液中加入少量/过量 CO2：NaClO + H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO
（2）苯酚钠水溶液中加入少量/过量 CO2：
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