福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段考化学试题含答案

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2020 年南安侨光中学高二化学阶段考试题

考试时间：

90 分钟

满分：

100 分

可能用到的相对原子质量： N-14 Si-28 P-31 Fe-56 Zn-65 Te-128

第Ⅰ卷

一、选择题(本题 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，只有一个选项符合题意。)

1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．最易失去的电子一般能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．在离核最近区域内运动的电子能量最低

D．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量

2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，每个原子

均满足 8 电子稳定结构，下列有关说法正确的是（ )

A．磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

3．下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O 的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶

③ 冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤HF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多

A．5 项 B．4 项 C．3 项 D．2 项

4．有关晶体的叙述中正确的是( )

A．在 SiO2晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环

B．在 124g 白磷（P4）晶体中，含 P—P 共价键个数为 4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键

D．28g 晶体 Si 中含 Si 原子与 Si—Si 键之比为 1:2

5．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2+

+4HOCH2CN，HOCH2CN 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )

A．HOCH2CN 分子中没有手性碳原子

B．1molHOCH2CN 分子中含有 σ 键的物质的量为 5mol

C．[Zn(CN)4]2﹣和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为 4

D．HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3和 sp 杂化

6．下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致的是( )

A．NO3- B．SiO32- C．SO2 D．CCl4

7．As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4

还原生成 AlH3。下列说法正确的是( )

A．As2O3分子中 As 的杂化方式为 sp2 B．LiAlH4为共价化合物

C．AsCl3空间构型为平面正三角形 D．AlH3分子键角大于 109.50

8．① PH3的分子构型为三角锥型，② BeCl2的分子构型为直线形，

③CH4分子的构型为正四面体，④ CO2为直线形分子，

⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥型。

下面对分子极性的判断正确的是( )

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

9．某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以

强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A．配合物中中心原子的电荷数为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl-和 NH3分子均与中心铂离子形成配位 D．该配合物的配体只有 NH3

10．有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．氯化钠熔化时离子键未被破坏

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．原子晶体中共价键越强，熔点越高

11．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 1200，它能

水解，有关叙述正确的是( )

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高

C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子

D．分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构

12．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )

A．氯化钠与蔗糖熔化 B．碘和干冰升华

C．镁和硫熔化 D．金刚石与氧化钠熔化

13．下列元素性质的递变规律正确的是( )

A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N>S>P

C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D．原子半径：Be<B<C<N

14．有 4 种元素 X、Y、Z、Q，X原子 M层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布

式为 3d5；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有

一对成对电子。下列叙述不正确的是( )

A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B．Z 的单质形成的晶体可能是分子晶体

C．元素 Y和Q可形成化合物 Y2Q3

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气，由 Z、W

形成的一种化合物可与 X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是(

)

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．含 W的盐溶液可能呈碱性

D．简单离子半径：X<Y<Z<W

16．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种

短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是( )

A．X的氢化物中只有极性键

B．Y在该物质中有两种不同价态

C．Z 的单质能与水反应生成 Y的单质

D．简单离子的还原性 W<Y

17．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知 NO 能被FeSO4溶液吸收生成配

合物[Fe(NO)(H2O)

]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和

为 26。下列有关说法正确的是( )

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表 p 区

C．1mol 该配合物与足量 Ba(OH)2溶液反应可生成 2mol 沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

18．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )

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摘要：

2020年南安侨光中学高二化学阶段考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14Si-28P-31Fe-56Zn-65Te-128第Ⅰ卷一、选择题(本题18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意。)1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子一般能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．在离核最近区域内运动的电子能量最低D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，每个原子均满足8电子稳定结构，下列有关说法正确的是（)A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷...

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