福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考化学试题【精准解析】

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2020 年春季南安侨光中学高二年第 1 次阶段考

化学试卷

注意：

1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2.相对原子质量：C-12 Si-48

第Ⅰ卷选择题（共 54 分）

本卷包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）

① 道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型

A. ①②③④ B. ①③②④ C. ①④②③ D. ④②③①

【答案】C

【解析】

【详解】1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904 年汤姆生提出了葡萄干面包原子模

型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型； 1913 年波尔提出轨道式原子模型，故答案为

C。

2.原子轨道 s、p、d、f 上最多可容纳的电子数依次为（）

A. 1、2、3、4 B. 1、3、5、7 C. 2、4、6、8 D.

2、6、10、14

【答案】D

【解析】

【详解】s、p、d、f 各能级的轨道数分别为 1、3、5、7，每个轨道所容纳的电子数为 2，则

各能级可容纳的电子数依次为 2、6、10、14，故选：B。

3.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为 5d106s2)元

素分别位于下面元素周期表中的

A. s 区、p 区、ds 区 B. s 区、p 区、d 区

C. f 区、p 区、ds 区 D. s 区、f 区、ds 区

【答案】A

【解析】

【分析】

最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在Ⅰ A 族，价层电子排布为：6s1；

最活泼的非金属元素为氟，在Ⅶ A 族，价层电子排布为：2s22p5；

常温下为液态的金属是汞，在Ⅶ A 族；价层电子排布为：5d106s2；

根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。

【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在Ⅰ A 族，s 区；最活泼的非金

属元素（是氟）在Ⅶ A 族，p 区；汞的价电子排布为 5d106s2，Ⅱ B 族，ds 区；故选 A。

综上所述，本题选 A。

4.下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A. 可溶于水 B. 水溶液能导电

C. 具有较高的熔点 D. 固体不导电，但熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

【详解】A．可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故 A 错误；

B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故 HCl，故 B 错误；

C．具有高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故 C 错误；

D．固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子

键，故 D 正确；

故选：D。

5.下列分子中含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A. CO2B. N2O C. H2O D. CH4

【答案】C

【解析】

【分析】

根据原子序数判断原子的电子数目，HF 含有 10 个电子；判断共价键类型可根据成键原子是

否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。

【详解】A. CO2中 C 原子的电子数为 6，O 原子的电子数为 8，CO2分子中含有的电子数目为

22；成键原子不相同，有 2 个极性共价键，故 A 错误；

B. N2O 中 N 原子的电子数为 7，O 原子的电子数为 8，N2O 分子中含有的电子数目为 22；成键

原子不相同，有 2 个极性共价键，故 B 错误；

C. H2O 中 H 原子的电子数为 2，O 原子的电子数为 8，H2O 分子中含有的电子数目为 10，含有

的电子数目与 HF 相同；成键原子不相同，有 2 个极性共价键，故 C 正确；

D. CH4中 C 原子的电子数为 6，H 原子的电子数为 1，CH4分子中含有的电子数目为 10；成键

原子不相同，有 4 个极性共价键，故 D 错误。

故选：C。

6.下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是（）

A. HCl B. PCl5C. BF3D. CF2Cl2

【答案】D

【解析】

【详解】A．HCl 中氢原子最外层为 2 个电子，故 A 不符合题意；

B．PCl5中 P 原子最外层有 10 个电子，故 B 不符合题意；

C．BF3中 B 原子最外层有 6 个电子，故 C 不符合题意；

D．CF2Cl2中各原子均满足 8 电子稳定结构，故 D 符合题意；

故答案为 D。

【点睛】每个原子的最外层电子数+该原子形成的共用电子对的对数=8，则达到 8 电子稳定结

构。

7.第 3 周期某元素的原子，其最外层 3p 轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确

的是（）

A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B. 该元素单质可能是一种黄绿色

的

气体

C. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应

D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的稀有气体元素除外

【答案】B

【解析】

【分析】

最外层 3p 轨道上有一个未成对电子，则其价层电子排布可能为 3s23p5或3s23p1，可能为 Cl 元

素或Al 元素。

【详解】A．若为 Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故 A 错误；

B．若为 Cl，其单质为 Cl2，为黄绿色气体，故 B 正确；

C．若为 Cl，最高价氧化物的水化物为强酸，故 C 错误；

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摘要：

2020年春季南安侨光中学高二年第1次阶段考化学试卷注意：1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量：C-12Si-48第Ⅰ卷选择题（共54分）本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①【答案】C【解析】【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，故答案为C...

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