2.3.1 原子核的构成（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第三单元 人类对原子结构的认识
第1课时 原子核的构成
课程标准 课标解读
1．知道原子结构模型的演变。
2．了解原子核的构成；认识元素、核素
和同位素的含义。
3．能进行有关质量数、质子数、中子
数、核外电子数的计算。
1．以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角
理解原子结构模型提出的证据，初步形成模型建构的
认知方式。（证据推理与模型认知）
2．通过对原子结构的探究，培养学生思维能力和探究
能力、形成良好的科学实验方法。（科学探究与创新
意识）
3．通过对原子结构的学习，学会从微观角度思考问
题，能分析物质的能量的转化与物质微观结构之间的
关系。（宏观辨识与微观探析）
4．体会人类对原子结构的认识经历了漫长而艰苦的过
程，对原子结构认识的每一点进步都是建立在许多科
学实验的基础之上。（科学态度与社会责任）
知识点 01 人类认识原子结构的历程
1．德谟克利特的古代原子学说
2．道尔顿的近代原子学说——实心球模型
英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为物质由原子
构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
英国物理学家汤姆生他在 1897 年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这
种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。
4．卢瑟福的带核原子结构模型
英国物理学家卢瑟福根据 α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在原子核，
带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。
5．玻尔的轨道原子结构模型
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丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能
量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6．电子云模型(现代原子结构学说)
20 世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外
电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。
【即学即练 1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运
转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式
原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　　)
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
知识点 02 认识原子核
1．原子的构成
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，
中子不带电。
2．质量数：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：
X表示质子数是Z，质量数为A的一种 X原子。
如作为相对原子质量标准的 C表示质子数为 6，质量数为 12 的碳原子。
4．构成原子的微粒间的两个关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
5．元素、核素和同位素
(1)概念辨析：
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
(2)氢元素的三种核素
H(氕) H(氘) H(氚)
俗称 － 重氢 超重氢
符号H D T
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
(3)同位素的应用
①14C在考古工作中用于测定文物的年代；
②U用于制造原子弹、核发电；
③H、H用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
【即学即练 2】填空
(1)S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)微粒“AXn－”核外有 18 个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。
(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，互为同位素的原子有________
________。
答案：(1)16　18　18　34　(2)18－n　A－(18－n)
(3)2　4　1H和2H、16O和17O
考法 01 原子的组成
1．原子的组成
2．组成原子、离子的各种微粒及相互关系
能力拓展
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