《2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）》课时04 电解质的电离（精练）（解析版）

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课时 04 电解质的电离(精练)
1．下列属于电解质的是( )
A．NaCl 溶液 B．Cu C．CH4D．H2SO4
【答案】D
【解析】A项，NaCl 溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故 A错；B项，Cu 虽然能导电，
但Cu 为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故 B错；C项，CH4在水溶液或者液态下均不导电，故
C错；D项，H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，
所以 H2SO4属于电解质，故 D正确；故选 D。
2．下列属于非电解质的是( )
A．SO3B．KClO3 C．Ca(OH)2D．Cl2
【答案】A
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；
KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选 A。
3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )
A．金属铁 B．SO2C．酒精 D．硫酸钡晶体
【答案】B
【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故 A错误；
B项，SO2的水溶液能导电，但 SO2本身是非电解质，故 B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身
是非电解质，故 C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故 D错误；故
选B。
4．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．H2SO4C．酒精 D．NH4HCO3
【答案】B
【解析】NaCl 和NH4HCO3为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；H2SO4是共价化合物，只
有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故 B正确。故
选B。
5．下列物质中能导电的是( )
A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠
【答案】D
【解析】A项，无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都不会导电，故 A不符合题意；B项，氯化氢
是电解质，只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气体中无离子，不导电，故 B不符
合题意；C项，氢氧化钠固体是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，会导电，但
固体中离子不能自由移动，不导电，故 C不符合题意；D项，熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能电离
出自由移动的离子，会导电，故 D符合题意；故选 D。
6．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)
A．熔融的 NaCl　　　B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸
【答案】B
【解析】A项中熔融的 NaCl 能导电，它是电解质；B是单质，D是混合物，虽然能导电，但既不是电
解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。
7．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2
【答案】C
【解析】NaCl 是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH 是共价化合物，在水
溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。 H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，
不导电，但在水溶液里可以电离出 H＋和SO，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的
H2CO3电离导电，而 CO2是非电解质。
8．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　)
A．氯化钠溶液　　　　　B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精
【答案】C
【解析】氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 A项不选；铜是单质，不是电解质，故 B项不选；熔
融的 KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故 C项选；酒精是在水溶液中和熔融
状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故 D项不选。
9．下列说法正确的是(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】水是电解质，水自身能电离出 H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，
C错误；NaCl 和HCl 是电解质，但 HCl 熔融时不导电，D错。
10．下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
【答案】C
【解析】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的
化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中
导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
11．下列叙述中正确的是(　　)
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
【答案】D
【解析】A项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部
是氢氧根离子的化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；
D项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。
12．下列叙述正确的是(　　)
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得 CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质
C．实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； CO2
的水溶液能导电，但不是 CO2自身电离产生离子，是 CO2与水反应生成的 H2CO3电离造成，故 A、B错误；
液 态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此
HCl、NaCl 是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。
13．下列说法中正确的是(　　)
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力
B．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na＋和Cl－
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【答案】A
【解析】A项，同体积中离子的多少和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽多，
但若 K＋的浓度远大于 Ca2＋时，KCl 溶液的导电能力大于 CaCl2溶液的导电能力，正确；B项，电解质电离
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