考点13 常见的酸 和碱（讲义）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（原卷版）

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考点 13 常见的酸和碱（讲义）
1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3、认识常见酸的主要性质。
4、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
5、理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
1．常见的酸碱指示剂和 pH
（1）常见的酸碱指示剂：
酸性 中性 碱性
石蕊试液 色 色 色
酚酞试液 色 无色 色
（2）酸碱度的表示方法—pH：
①pH 与酸碱性的关系：
pH<7，显 性，且 pH 越小， 性越 ；
pH=7，显 性；
pH>7，显 性，且 pH 越大， 性越 。
②pH 的测定方法：
最简便的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测试液滴到 上，把试纸显示的颜
色与 对照，读出 pH。
③应用：
pH 的降雨为酸雨，正常雨水的 pH≈5.6 的原因是 （用化学方程式表示）。
2．常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途
浓盐酸 浓硫酸
物理性质 无色、液体、有 气味 无色、 状粘稠液体、无味
特性 性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶
口有 出现
强 性（即脱水性，化学性
质）、
性（物理性质）
用途 化工产品，用于金属表面 ，制
造药物等
化工原料，用于金属表面 ，生
产化肥、农药等，浓硫酸常用作
。
敞口放置
的变化
溶质质量 ，溶剂质量
，溶液质量 ，溶质质量分数
。
溶质质量 ，溶剂质量 ，
溶液质量 ，溶质质量分数
。
（2）浓硫酸的稀释
操作示意图 操作要领 解释
稀释浓硫酸时，一定要将
沿器壁慢慢注入 中，并用玻
璃棒不断搅拌
浓硫酸溶于水时 （填“放
热”或“吸热”），防止局部过热
造成液滴飞溅，引发安全事故
（3）酸的化学性质
化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。
与活泼金属反应
Al
Fe 现象：固体逐渐溶解， ，溶液由 色变为
色
与金属氧化物反应
Fe2O3现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色
CuO 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色
与碱发生中和反应 NaOH
Ca(OH)2
与某些盐溶液反应 Na2CO3现象：固体逐渐溶解， 。
3．常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、火碱、 。 、消石灰
物理性质 白色固体， 溶于水（溶解时
热量），有 性，易潮解
白色粉末状固体， 溶于水（水溶
液俗称 ）
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaO+H2O ==
用途
NaOH 固体作气体 ； 建筑材料；
化工原料：制肥皂、造纸等； 农业：改良 土壤、配制
液；
去油污：炉具清洁剂含有 NaOH 树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等
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