福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 【精准解析】

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福建省南平市 2019-2020 学年高二下学期期末质量检测
化学试题
1. 春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是
A. 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为 1 米
B. 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物
C. 95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂
D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 就餐时保持 1 米间距可减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒，可预防传染疾
病，故 A 正确；
B. 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）是由丙烯通过加聚反应人工合成的，所以聚丙烯
不是天然高分子化合物，故 B 错误；
C. 乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂，但消毒应使用 75%的乙醇溶液，故 C 错误；
D. 甲醛有毒性，甲醛溶液消毒的餐具会危害人体健康，故 D 错误；
答案选 A。
2. 分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是
A.
B. NO2与水反应能生成 HNO3，所以 NO2是酸性氧化物
C. NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质
D. 金刚石和 C60 互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．浊液按照分散质的状态分为乳浊液和悬浊液，而不是按照分散质微粒直径大小
分，故 A 错误；
B．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，若与水反应产物只得到酸，而二氧化氮
与水反应除生成硝酸外还有 NO 产生，不属于酸性氧化物，故 B 错误；
C．氨气溶于水导电是因其与水反应产生一水合氨，一水合氨能电离出离子而导电，而氨气
本身不能发生电离，为非电解质，故 C 错误；
D．金刚石和 C60 都为碳元素形成的单质，且结构不同，互为同素异形体，故 D 正确；
故选：D。
3. 设
N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.24 LCO2与足量 Na2O2反应，转移的电子数目为 0.1
N
A
B. 46 g NO2和 N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为
N
A
C. 已知反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Δ
H
=-a kJ•mol 1−，当生成
N
A个 SO3分子时，反应释
放的能量小于 0.5a kJ
D. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有 H+数为 0.1
N
A
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，则不能计算反应
过程中转移的电子的数目，A 错误；
B．假设 46 g 气体完全是 NO2，则其物质的量
n
(NO2)= =1 mol，其中含有 N 原子是
1 mol，其中含有的 N 原子数目是
N
A；若 46 g 气体完全是 N2O4，则其物质的量
n
(N2O4)=
=0.5 mol，其中含有 N 原子物质的量是 0.5 mol×2=1 mol，故其中含有的 N 原子
数目是
N
A，所以 46 g NO2和 N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为
N
A，B 正确；
C．热化学方程式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Δ
H
=-a kJ•mol 1−表示每反应产生 2 mol SO3气
体反应放出 a kJ 的热量，则当生成
N
A个 SO3分子时，其物质的量是 1 mol，反应释放的能量
等于 0.5a kJ，C 错误；
D．NaHSO4晶体是离子化合物，由 Na+、HSO4-构成，则0.1 mol NaHSO4晶体中含有 0.1 mol
Na+、0.1 mol HSO4-，不含 H+，D 错误；
故合理选项是 B。
4. 实验室配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列说法正确的是( )
A. 称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH 固体放在滤纸上称量
B. 在烧杯中溶解 NaOH 固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中
C. 定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高
D. 摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠易吸水潮解，具有腐蚀性，将NaOH 放在纸张上称量，称取的氢氧化钠
就会有部分粘在纸上，腐蚀托盘，应该在烧杯中进行称量，A 错误；
B．NaOH 在烧杯中溶解后会放出大量的热量，由于使用容量瓶配制溶液要求温度是室温
20℃，因此要冷却至室温后再转移到容量瓶中，B 错误；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏高，C 正确；
D．摇匀操作后，由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面略低于刻度线，但溶液具有
均一性，浓度不变，因此不必再补加蒸馏水至刻度线，D 错误；
故合理选项是 C。
5. 下列实验装置或操作不正确的是( )
A. 图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
B. 图②：制备 Fe(OH)2沉淀并观察其颜色
C. 图③：鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液
D. 图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气或氯化氢气体极容易溶于水，会产生倒吸现象，若将苯换成密度比水大而
难溶于水的四氯化碳，并将导气管伸入到下层的四氯化碳中，就可以防止倒吸现象的发生，
A 错误；
B．在溶液中 NaOH 与 FeSO4发生复分解反应产生 Fe(OH)2白色沉淀，由于苯密度比水小且难溶
于水，就可以防止空气在溶液中的溶解，因此能够观察沉淀的颜色，B 正确；
C．Fe(OH)3胶体能够产生丁达尔现象，而 FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，故可以通过丁达
尔现象鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液，C 正确；
D．干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气与潮湿布条中的水反应产生了具有
漂白性的 HClO，因此能够使有色布条褪色，故可探究氯气与水反应生成漂白性物质，D 正确；
故合理选项是 A。
6. 下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是( )
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③ S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③
【答案】C
摘要：

福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂【答案】A【解析】【详解】A.就餐时保持1米间距可减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒，可预防传染疾病，故A正确；B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）是由丙烯通过加聚反应人工合成的，所以聚丙烯不是天然高分子化合物，故B错误；C....

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