福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案

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南平市 2019-2020 学年第二学期高二期末质量检测

化学试题

（考试时间：90 分钟满分：100 分）

★注意 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 　Fe-56 　Ni-59

第 I 卷必考题

一、选择题（本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个选项符合题目要求。）

1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

（）

A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为 1 米

B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物

C.95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂

D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

2.分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（）

A．

B．NO2 与水反应能生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

C．NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 是电解质

D．金刚石和 C60 互为同素异形体

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.24L CO2 与足量 Na2O2 反应，转移的电子数目为 0.1 NA

B．46g NO2 和N2O4 的混合气体中，含有的氮原子数为 NA

C．已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= - a kJ•mol−1，当生成 NA 个SO3 分子时，

反应释放的能量小于 0.5a kJ

D．0.1molNaHSO4 晶体中含有 H+数为 0.1 NA

4.实验室配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列说法正确的是（）

A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将 NaOH 固体放在滤纸上称量

B.在烧杯中溶解 NaOH 固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中

C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高

D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线

5. 下列实验装置或操作不正确的是（）

A．图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

B．图②：制备 Fe(OH)2 沉淀并观察其颜色

C．图③：鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液

D．图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质

6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→NaOH ③S→SO3→H2SO4 ④C→CO→CO2 A．

①② B．③④ C．②④ D．①③

7.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至沉淀量最大：H+＋SO42−＋Ba2+＋OH− = BaSO4↓＋H2O

C.用饱和Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2++ CO32− = CaCO3↓

D．钠与水反应：2Na＋2H2O =2Na++2OH−＋H2↑

8. 取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成 50mL 溶液，向所得溶液中逐滴加

入某浓度盐酸至过量，生成的 CO2 体积（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示关

系（不考虑 CO2 在水中的溶解及反应），下列说法不正确的是（）

A.滴加盐酸 0→40mL 段发生的反应是：OH− + H+ = H2O

B.该样品中 NaOH 与Na2CO3 物质的量之比为 1:2

C.所用盐酸的物质的量浓度是 0.5mol•L−1

D.滴加盐酸至 80mL 时，溶液中的溶质为 NaCl

9. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用

NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。（“有效氯含量”

可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

Cl2 的氧化能力。）下列说法正确的是（）

A．电解过程中每消耗 1 mol HCl 转移 1 mol 电子

B．X 溶液中主要阴离子是 OH−

C.除去 ClO2 中的 NH3 可用水

D.ClO2 的有效氯含量约为 2.63g

二、非选择题（本题共 3 题，共 43 分）

10．（15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺

流程如下：

（1）FeS2 中铁元素的化合价是。

（2）焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，

若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为。

（3）经检验，过滤所得滤液中含有 Fe2+，检验 Fe2+最好选用的试剂为。

A．KSCN 溶液、氯水 B．铁粉、KSCN 溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．K3 [Fe(CN)6]溶液

（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。

（5）尾气主要含 N2、O2、SO2 和少量的 CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2 与NaOH 溶

液反应的化学方程式为。1L 0.5mol•L−1 的NaOH 溶液最多可与 L SO2

（标准状况）反应。

（6）从FeCl3 溶液中得到 FeCl3•6H2O 晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过

程需保持盐酸过量，原因是。

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摘要：

南平市2019-2020学年第二学期高二期末质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）★注意1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5　Fe-56　Ni-59第I卷必考题一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物C.95...

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