福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高二下学期返校考试化学试题【精准解析】

3.0 cande 2024-08-27 4 4 245KB 12 页 3知币

侵权投诉

莆田二十五中 2019—2020 线上课诊断测试

考试时间：80 分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A

l 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 CU 64

第 I 卷（选择题共 54 分）

一、单选题（每题 3 分，18 题，共 54 分）

1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的

超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

【答案】A

【解析】

【详解】根据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原

子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选

A。

2.在轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,

其直接的根据是

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

原子轨道能级图 D. 洪特规则

【答案】D

【解析】

【详解】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨

道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4 个电子占据不同的轨道且自旋方向相

同，所以其根据是洪特规则;

答案选 D

。

3.北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为 23，则钒原

子的外围电子排布式正确的是（　　）

A. 3s23p6B. 3d34s2

C. 3d64s2D. 4s2

【答案】B

【解析】

【详解】钒元素的原子序数为 23，钒原子核外电子数为 23，根据电子排布规律，钒原子电子

排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，其外围电子排布式为 3d34s2；

综上所述，答案为 B。

4.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　）

A. K：1s22s22p63s23p64s1B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

【答案】C

【解析】

【详解】题中 K、

−和 Kr 的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而 Fe 的核外电

子排布应为 1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选 C。

【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识

的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，

原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子

或离子的核外电子数解答该题。

5.下列物质的分子中，没有 π 键的是(　　)

A. CO2B. N2C. CH≡CH D. HClO

【答案】D

【解析】

【详解】分子中所有的单键都是 σ 键，双键中有一个 σ 键，一个 π 键，叁键中有一个 σ

键，两个 π 键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在 π 键，A 不符合题意； N2的

电子式为，氮氮三键中存在 2 个 π 键，B 不符合题意； CH≡CH 的电子式为

，碳碳三键中 2 个 π 键，C 不符合题意；D 项 HClO 电子式为，全部

是单键，不存在 π 键；D 符合题意。故选 D。

6.下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)

A. 二氧化硅 B. 二氧化硫

C. 二氧化碳 D. 二硫化碳

【答案】A

【解析】

【分析】

分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，据此判断；

【详解】二氧化碳、二氧化硫、二硫化碳形成的晶体均为分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶

体。分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，答案选 A。

7.下列共价键的键能最大的是(　　)

A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C

【答案】A

【解析】

【详解】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大

到小为 C>N>O>F，故 H-F 键长最短，键能最大，答案选 A。

8.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）

A. Cl B. PC. Al D. Si

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯的电子排布式为 1s22s22p63s23p5，未成对电子数为 1；

B.磷的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，未成对电子数为 3；

C.铝的电子排布式为 1s22s22p63s23p1，未成对电子数为 1；

D.硅的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，未成对电子数为 2；

综上所述，最外电子层未成对电子最多的是磷，答案为 B。

9.某元素的第一电离能至第七电离能如下：

578 1817 2745 11575 14830 18376 23293

该元素最有可能位于元素周期表

的

族是　　

A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA

【答案】C

【解析】

分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。

详解：分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有 3 个电子，该元素处于第 IIIA 族，

答案选 C。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

莆田二十五中2019—2020线上课诊断测试考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56CU64第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.293【答案】A【解析】【详解】根据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=5...

展开>> 收起<<

福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高二下学期返校考试化学试题【精准解析】.doc

共12页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高二下学期返校考试化学试题【精准解析】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: