福建省莆田第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 【精准解析】

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福建省莆田第一中学 2019-2020 学年高二下学期期中考试
化学试题
1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)
A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子
B. M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子
D. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子都是指
Si 原子，故不选 A；
B. M 层全充满而 N 层为 4s2的原子是 Zn 原子，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子是
Fe 原子，故选 B；
C. 最外层电子数是核外电子总数的 的原子是 Br，Br 原子核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为 4s24p5，属于同种元素原子，故不选 C；
D. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子可能是 B 或 F，价电子排布为 2s22p5的原子是 F，故
不选 D；
故答案选 B。
2.下列有关电子排布图的表述正确的是
A. 可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布
B. 此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态 N 原子的价电子排布
D. 表示处于激发态的 B 原子的核外电子排布图
【答案】A
【解析】
【详解】A. 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核 10 电
子粒子基态时电子排布，故 A 正确；
B. 根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独
占据一个轨道，而且自旋状态相同，则 违背了洪特规则，故 B 错误；
C. N 原子的价电子数为 5，其价电子排布图为： ，故 C 错误；
D. 表示处于基态的 B 原子的核外电子排布图，故 D 错误。
故选 A。
3.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。关
于元素 R的判断中一定正确的是( )
I1I2I3I4……
R 740 1 500 7 700 10 500
①R 的最高正价为＋3 价 ② R 元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族 ③ R 元素第一电离能大于同
周期相邻元素 ④ R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】从表中所给短周期元素 R 原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电
离能都较小，可失去 2 个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2 个电子，应为第 IIA 族
元素；
①．最外层应有 2 个电子，所以 R 的最高正价为+2 价，故①错误；
②．最外层应有 2 个电子，所以 R 元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族，故②正确；
③．同周期第Ⅱ A 族核外电子排布式为 ns2，达稳定结构，所以 R 元素第一电离能大于同周期
相邻元素，故③正确；
④．R 元素可能是 Mg 或 Be，故④错误；
答案选 B。
4.下列说法中不正确的是
A. N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2互为等电子体
B. CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用 sp3杂化
C. 同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强
D. 由第Ⅰ A 族和第Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 2∶1、电子总数为 30 的化合物，是离子
化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，N2O 与 CO2的原子数相同，
价电子总数相同，CCl3F 与 CCl2F2的原子数相同，价电子总数相同，它们互为等电子体，故 A
说法正确；
B．CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用 sp3方式杂化，
故 B 说法正确；
C．化合价的高低与酸性的强弱、氧化性强弱没有必然关系，比如氯元素的含氧酸，氧化性
顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，但是 HClO 的酸性最弱，故 C 错误；
D．由第Ⅰ A 族和第Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 2∶1、电子总数为 30 的化合物为
Na2O，Na2O 为离子化合物，故 D 正确；
答案选 C。
5.以下有关元素性质的说法不正确的是
A. 具有下列电子排布式的原子中：① 1s22s22p63s23p2，② 1s22s22p3，③ 1s22s22p2，
④ 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 具有下列价电子排布式的原子中：① 3s23p1，② 3s23p2，③ 3s23p3，④ 3s23p4，第一电离
能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，② N、P、As，③ O、S、Se，④ Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增
大而递增的是④
D. 电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的 f 区
【答案】D
【解析】
【详解】A．核外电子排布：① 1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，
则①为 Si、②为 N、③为 C、④为 S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半
径增大，故原子半径：Si>C>N，Si>S，故 Si 原子半径最大，即①的原子半径最大，故 A 正确；
B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态，第一电
离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故 B 正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故① Na、K、Rb电负性依次减
摘要：

福建省莆田第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子【答案】B【解析】【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B.M层全...

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