福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期末复习化学试题【精准解析】

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福建省莆田第一中学 2019-2020 学高一上学期期末复习

化学试题

1.碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在，几种微粒之间的转

化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）

A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

B. 途径Ⅱ中若生成 1mol I2，消耗 4mol NaHSO3

C. 一定条件下，I－与 IO3－反应可能生成 I2

D. 向含 I－的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

【答案】B

【解析】

【分析】

由题给信息可知，途径Ⅰ反应的离子方程式为 2I—+Cl2=2Cl—+I2，途径Ⅱ反应的离子方程式为

2IO3-+ 5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途径Ⅲ反应的化学方程式为 5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。

【详解】A 项、由途径 I 可知氧化性 Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性 I2＜IO3-，由途径Ⅲ可知氧

化性 Cl2＞IO3-，故氧化性的强弱顺序为 Cl2＞IO3-＞I2，故 A 正确；

B 项、由途径Ⅱ反应的离子方程式可知，生成 1molI2，反应消耗 5molNaHSO3，故 B 错误；

C 项、由氧化性 I2＜IO3-可知，一定条件下，I－与 IO3－反应可能生成 I2，故 C 正确；

D 项、根据图中转化关系可知 Cl2可以把 I-氧化成 IO3-，则向含 I－的溶液中通入过量 Cl2，所

得溶液加入淀粉溶液不变蓝色，故 D 正确；

故选 B。

【点睛】根据图中转化关系可知 Cl2可以把 I-氧化成 IO3-得出向含 I－的溶液中通入 Cl2，所得

溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色是解答关键。

2.影响金属冶炼方法的主要因素是（）

A. 金属的活动性大小

B. 金属在地壳中的含量多少

C. 金属的化合价高低

D. 金属的导电性强弱

【答案】A

【解析】

【详解】不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，

与金属在地壳中的含量、化合价及金属的导电性没有关系，答案选 A。

【点晴】注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子

得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金

属如 Hg、Ag 等用热分解法冶炼。

3.下列说法正确的是

A. 电解质本身不一定能导电

B. 溶液中离子数目越多，导电性就越强

C. 溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸

D. 电解质本身必须含有阴、阳离子

【答案】A

【解析】

【详解】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化

氢等就不能导电，A 说法正确；

B.溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓

度较小，导电性就差，B 说法错误；

C.酸是指电离出的阳离子全部是 H+的化合物，如 NaHSO4是盐不是酸，C 说法错误；

D.有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如 HCl、H2SO4等，

D 说法错误；

答案为 A。

4.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是

A. 硅单质作耐火材料 B. 晶体硅作半导体材料

C. 二氧化硅作光导纤维材料 D. 高纯硅作计算机芯片材料

【答案】A

【解析】

【详解】A. 硅单质常用作半导体，硅酸钠可作耐火材料，A 错误；

B. 晶体硅能导电，可作半导体材料，B 正确；

C. 二氧化硅可作光导纤维材料，C 正确；

D. 高纯硅可作计算机芯片材料，D 正确。

答案选 A。

5.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是

A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】

【分析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由 0 价降到-1 价，所以可以加入还原剂来实现，故 A 错

误；

B、I-→I2，碘元素的化合价由-1 价升高到0 价，所以需加入氧化剂才能实现，故 B 正确；

C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 错误；

D、CuO→Cu 铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故 D 错误。

故选 B。

【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还

原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注

意自身发生氧化还原反应的微粒，如 Cl2→Cl-，NO2→NO 等，应引起足够重视。

6.不能通过单质间化合直接制取的是

A. Mg3N2B. Na2O2C. Fe3O4D. NO2

【答案】D

【解析】

【详解】A、Mg 和 N2反应生成 Mg3N2，能够通过单质间直接化合得到氮化镁，A 不符合题意；

B、Na 在点燃或加热条件下，与氧气反应生成 Na2O2，能够通过单质间直接化合得到Na2O2，B

不符合题意；

C、铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，能够通过单质间直接化合得到 Fe3O4，C 不不符合题意；

D、N2和氧气在放电条件下，生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，不能通过单质间的直接化合得到

NO2，D 符合题意。

7.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的 H、O 已略

去）。X、Y、Z 均含有同一种元素。下列说法正确的是

A. 若 X是氢氧化钠，则 M不一定为 CO2

B. 若 Y 具有两性，则 M的溶液只可能显碱性

C. 若 Z是导致酸雨的主要气体，则 X一定是 H2S

D. 若 M是用途最广的金属，加热蒸干 Y 的溶液一定能得到 Y

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摘要：

福建省莆田第一中学2019-2020学高一上学期期末复习化学试题1.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2B.途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色【答案】B【解析】【分析】由题给信息可知，途径Ⅰ反应的离子方程式为2I—+Cl2=2Cl—+I2，途径Ⅱ反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+...

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