福建省莆田二中2021届高三上学期10月月考化学试卷含答案

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2020-2021 学年福建省莆田市第二中学高三月考试卷
化学试卷
本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟 2020.10
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Co-59
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分（每小题只有一个选项符合题目要求）。
1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电
流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图
所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为
“阳极保护”。下列有关说法不正确的是(　　)
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
2.Pd/Al2O3催化 H2还原 CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．H—H 的断裂需要吸收能量 B．①→②，CO2发生加成反应
C．④中，CO 被氧化为 CH4D．生成 CH4总反应的化学方程式是 CO2 + 4H2 CH4 +
2H2O
3．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以 NaClO4为原料
制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．上述装置中，f 极为光伏电池的正极
B．阴极的电极反应为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．若转移 2 mol 电子，理论上生成 100.5 g HClO4
D．d 处得到较浓的 NaOH 溶液，c 处得到 HClO4
4．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正
确的是(　　)
A．放电时 B 电极反应式为：I2＋2e－===2I－
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D．充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4
N
A
5．在恒容密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下发生反应：2A (g)＋B(g) 2C(g)；
△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(
x
)，下列量(
y
)一定符合右图中曲线的是(　　)
x y
A再加入A B 的转化率
B 加入催化剂A 的体积分数
C 压强 混合气体的总物质的量
D温度 混合气体的总物质的量
6.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
容器 温度/K物质的起始浓度/mol·L－1 物质的平衡浓度/mol·L－1
c
(H2)
c
(CO)
c
(CH3OH)
c
(CH3OH)
Ⅰ400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ400 0.40 0.20 0
Ⅲ500 0 0 0.10 0.025
A.该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅱ中
c
(H2)大于容器Ⅲ中
c
(H2)的两倍
C．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
x
y
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
7.如图所示与对应叙述相符的是(　　)
A．图甲表示一定温度下 FeS和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则
K
sp(FeS)<
K
sp(CuS)
B．图乙表示 pH＝2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，pH变
化曲线如图丙所示(忽略温度变化)。则①点
c
(CH3COO－)>
c
(Na＋)>
c
(CH3COOH)
D．图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3的体积分数随起始变化的曲线，则
转化率：αA(H2)＝αB(H2)
8．常温下，向20 mL的某稀 H2SO4溶液中滴入 0.1 mol·L
－1 氨水，溶液中水电离出的 H＋浓度随滴入氨水体积变化
如图。下列分析正确的是(　　)
A．稀硫酸的浓度为 0.1 mol·L－1
B．C 点溶液呈中性
C．E 点溶液中存在：
c
(NH)>
c
(SO)>
c
(H＋)>
c
(OH－)
D．B 点到 D 点、D 点到 F 点所加氨水体积一定相等
9.下列选项正确的是(　　)
A．25 ℃时，AgBr在 0.01 mol/L的MgBr2溶液和 NaBr溶液中的溶解度相同
B．53 ℃时，将 0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小
C．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3
c
(Na＋)＝2[
c
(CO)＋
c
(HCO)＋
c
(H2CO3)]
D．NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
c
(Na＋)＞
c
(Cl－)＝
c
(HCN)
10.已知：p
K
a =－lg
K
a，25℃时，H2A 的kp
K
a1 =1.85，p
K
a2 =7.19。25℃时，用 0.1 mol•L-1 NaOH 溶
液滴定 20 mL 0.1 mol•L-1 H2A 溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．25℃时，NaHA 溶液的水解平衡常数为 10－6.81
B．当
V
(NaOH) = 40 时：
c
(OH－) －
c
(H+)=
c
(HA－)+ 2
c
(H2A)
C．b 点对应溶液中：
c
(Na+) >
c
(A2－) >
c
(HA－) >
c
(OH－) >
c
(H+)
D．a 点对应溶液中：
c
(H2A) =
c
(HA－)
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分（每小题只有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）。
11．25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液的
AG[AG＝lg ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)
A．若 a＝－8，则 Kb(XOH)≈10－6
B．M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应
C．R 点溶液中可能存在 c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)
D．M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小
12. 25 ℃时，将浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为
V
a和
V
b混合，保持
V
a +
V
b=100 mL，且生成的 BA 可溶于水。已知
V
a、
V
b与混合液 pH 关系如图。下列说法错误的是(　
)
A．曲线Ⅰ表示 BOH 溶液体积
B．x 点存在
c
(A-) +
c
(OH-) =
c
(B+) +
c
(H+)
C．电离平衡常数
K
(HA) >
K
(BOH)
D．向 z 点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
13. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋
H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下
列说法错误的是(　　)
A．反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的 Δ
H
< 0
B．在
T
2时，若反应处于状态 D，则一定有
v
正<
v
逆
C．平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的
c
(CO)大
D．使用合适的催化剂能提高 CO 的转化率
14．常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在 H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态
含碳粒子，用 NaOH 或HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数
δ 随溶液 pH变化的关系如图[已知：
a=1.35，b=4.17，
K
sp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法
正确的是（ ）
A．pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
B．已知 pKa=-lgKa，则 pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
15．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在
不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是(　
)
A．图中 a、b 两点 c(Ag+)相同
B．图中 a 点与b 点 Ag2CrO4溶度积相等
C．在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c 点
D．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为 10-12
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分）
利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1） 的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为 1 L的密
闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol ，此时压强为 ，发生反应：
，测得 和 (g)的浓度随时间变化如图所
示。
① 0~4min， 的平均反应速率 =_______ 。
② 下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
A.
B. 、H2、CH3OH 和 H2O 浓度之比为 1∶3∶1∶1
摘要：

2020-2021学年福建省莆田市第二中学高三月考试卷化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟2020.10可能用的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Zn-65Co-59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分（每小题只有一个选项符合题目要求）。1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是(　　)A．该装置能够将电能转化为化学能B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2...

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