福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学

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泉港一中 2020－2021 学年上期高二年级期中考试化学试卷
满分：100 分钟 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、 Fe-56、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 每小题 3分，共 48 分）
一．选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol-1，达到化学平衡时，
下列说法一定正确的是
A．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 B．X和Y的物质的量之比为 1 ：2
C．反应放出 a kJ 热量 D．X的正反应速率等于 Z的逆反应速率
2．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，工业上选择的适宜条件为 500℃、
铁做催化剂、20MPa~50MPa。下列叙述中正确的是
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
3.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分
数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关
D．反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝+185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体
系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
5.关于下列各装置图的叙述中错误的是( )
A. 用装置①精炼铜，
则a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液
B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.装置③的总反应式是 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A锌与稀硫酸反应过程中，开始
反应后的一段时间内速率逐渐增大 该反应是放热反应
B压缩针筒内的 NO2和N2O4
混合气体，颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成 N2O4的方
向移动，新平衡比旧平衡压强小
C已建立平衡的某可逆反应，当改变
条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
D用硫酸和氢氧化钡稀溶液可
以准确测定中和热
硫酸和氢氧化钡分别是强酸、强
碱
7．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变
的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．温度 T1>T2
B．该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小
C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡
时 增大
8. 将5 mL 0.1 mol·L−1 KI 溶液与 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液混合，发生反应：
2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法错误的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯 2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在
限度
C．该反应的平衡常数K＝
D．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
9．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程
与能量的变化如图。下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝E－Ea
C．反应物中所有活化分子的平均能量高于或等于所有
分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
10．科学家用X射线激光技术观察到CO 与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热
化学方程式为 CO(g)+O(g)=CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是
A．ΔH1>0 B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定
C．使用催化剂能增大 CO 和O生成 CO2的平衡转化率
D．若 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为 ΔH2，则 ΔH2<2ΔH1
11.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡
产生,一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表 A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2＋2e－= 2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
12. 一定条件下，CH4与H2O(g) 发生反应：CH4(g)
+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，设 起 始
n(H2O)
n(CH4)=Z
， 在 恒
压下，平衡时
(CH4)的体积分数与 Z和T（温度）的
关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中 Z的大小为 a>3>b
C．图中 X点对应的平衡混合物中
n(H2O)
n(CH4)=3
D．温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
13. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的
平衡常数K=2×10 −5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
摘要：

泉港一中2020－2021学年上期高二年级期中考试化学试卷满分：100分钟考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷（选择题每小题3分，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应物和生成物的浓度都不再发生变化B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应放出akJ热量D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率2．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH

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