福建省泉州市永春华侨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含解析【精准解析】

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2019-2020 学年高二年级第一学期期中考

化学试卷

说明：

1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2.卷Ⅰ、卷 II 答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5

卷Ⅰ(选择题共 50 分)

一、选择题(共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正

确)

1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应

C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4）在 O2中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故 A 错误；

B．Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故 B 错误；

C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故 C 正确；

D．甲烷（CH4）在 O2中的燃烧为放热反应，故 D 错误。

答案选 C。

【点睛】记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸（或水）的

置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、

C 和 CO2的反应等。

2.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A 选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故 A 错误；

B 选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故 B 正确；

C 选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故 C 错误；

D 选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故 D 错误；

综上所述，答案为 B。

3.反应 4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列叙述

正确的是

A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)－1

B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1

C. 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·(L·min)－1

D. 在这 2 min 内 B 和 C 两物质的浓度都减小

【答案】B

【解析】

【详解】A. 物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，故 A 错误；

B. 速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故 B 正确；

C. 2min 末的反应速率为即时速率，用 B 表示速率 0.3mol/（L min∙），是 2min 内的平均速率，

故 C 错误；

D. B 是反应物，浓度降低，C 是生成物，浓度增大，故 D 错误；

答案选 B。

【点睛】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，

一般也不用固体或纯液体来表示反应速。

4.下列说法中正确的是（）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 吸热反应不加热不可能进行反应

D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

【答案】D

【解析】

【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但

属于放热反应，故 A 错误；

B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，

故 B 错误；

C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故 C 错误；

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应

物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故 D

正确；

故选 D。

5.某反应由两步反应 A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是（）

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中 ΔH＝E1－E4

【答案】B

【解析】

【详解】A. A→B 反应吸热，B→C 反应放热，故 A 错误；

B. 能量越低越稳定，C 能量最低，所以三种化合物中 C 最稳定，故 B 正确；

C. 加入催化剂只能降低活化能，不会改变反应的焓变，故 C 错误；

D. 根据盖斯定律，A→C整个反应中 ΔH＝E1–E2+ E3－E4，故 D 错误；

答案选 B。

【点睛】本题考查化学反应与能量变化，易错点为 D，注意根据盖斯定律计算反应热。

6.一定条件下，向2L 密闭容器中加入2molN2和 10molH2，发生反应 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，2min 时测得剩余 N2为 1mol，下列化学反应速率表示不正确

的

是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

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摘要：

2019-2020学年高二年级第一学期期中考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题(共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2...

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