福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 【精准解析】

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2020 年高一年级化学第一次月考
1.2011 年日本 3.11 地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素 ，从而对人体
产生伤害，该同位素原子的中子数是（; ; ; ; ; ）
A. 53
B. 78
C. 131
D. 25
【答案】B
【解析】
【详解】根据核素的表示形式，元素符号的左上方为质量数 A，左下方为质子数 Z，质量数
（A）=质子数（Z）+中子数（N），故 中的中子数为 ，故答案为：
B。
2.下列关于化学键的说法正确的是（; ; ; ; ; ）
A. 化学键是分子与分子之间的作用力
B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量
C. 化学键
的
断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子与分子之间的作用力为范德华
力，故 A 错误；
B．形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故 B 错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸
收能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故 C 正确；
D．一种化学键的键能是一定的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故 D 错
误；
答案为 C。
3.下列各组化合物中化学键类型不同的是（; ; ; ; ; ）
A. 和
B. NaCl 和 HCl
C. CaO 和 KCl
D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O 为 H 原子与 O 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而 NH3
为 N 原子与 H 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键 ，
化学键类型相同，故 A 不符合题意；
B．NaCl 为 Na+与 Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，而 HCl 为 H 原子与 Cl 原子通过共用
电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者化学键类型不同，故 B 符合题意；
C．CaO 为 Ca2+与 O2-形成的离子化合物且只含有离子键，而 KCl 为 K+与 Cl-形成的离子化合物
且只含有离子键，二者均只含有离子键，化学键类型相同，故 C 不符合题意；
D．CCl4为 C 原子与 Cl 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而 H2O2为 H
原子与 O 原子、O 原子与 O 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均
只含有共价键，化学键类型相同，故 D 不符合题意；
答案为 B。
4. 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 硅和碳是都是第Ⅳ A 族的元素
C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)
D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它
是
挥发性酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】二氧化硅不溶于水，不能直接食醋硅酸，选项 D 不正确，其余选项都是正确的，答
案选 D。
5.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（;;;;;;;;;;）
A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F 原子半径依次增大
D. Li、Na、K 的电子层数依次增多
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li、Be、B 原子最外层电子数分别为 1、2、3，故依次增多，故 A 正确；
B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次为+5、+6、+7 价，故依次升高，故 B 正确；
C．N、O、F 是同一周期从左往右的三种元素，原子半径依次减小，故 C 错误；
D．Li、Na、K 分别是第 2、3、4 周期元素，故其电子层数依次为 2、3、4，即电子层数依次
增多，故 D 正确；
故答案为：C。
6.A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数
的 2 倍，则 A、B 元素（; ; ; ; ; ）
A. 一定是第 2 周期元素
B. 一定是同一主族元素
C. 可能是第 2、3 周期元素
D. 形成化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，应为 O 元素，B 元素的原子次外层电子数
是最外层电子数的 2 倍，核外电子数可为 2、1，或 2、8、4，可能为 Li、Si，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，A 为 O 元素，B 为 Li 或 Si 元素；
A．如 B 为 Si 元素，则为第三周期元素，故 A 错误；
B．A 为 O 元素，B 可能为 Li 或 Si 元素，则一定不在同一主族，故 B 错误；
C．A 为 O 元素，B 可能为 Li 或 Si 元素，可能是第二、三周期元素，故 C 正确；
D．A 为 O 元素，若 B 为 Si 元素，形成 SiO2，为共价化合物，故 D 错误；
答案为 C。
7.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性
相对强弱是： ，则下列判断正确的是（;;;;;;;;;;）
A. 形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z
B. 原子半径:X>Y>Z
C. 原子序数:;X>Y>Z
摘要：

2020年高一年级化学第一次月考1.2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（     ）A.53B.78C.131D.25【答案】B【解析】【详解】根据核素的表示形式，元素符号的左上方为质量数A，左下方为质子数Z，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），故中的中子数为，故答案为：B。2.下列关于化学键的说法正确的是（     ）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能...

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