福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题【精准解析】

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厦门双十中学 2018-2019 学年下高二期中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 S-32

一、单选题（本题共 26 小题，共 52 分）

1.下列说法中正确的是（）

A. 同一原子中 3s、3p、3d、4s 能量依次升高

B. 某原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多

D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

【答案】D

【解析】

【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同 n 而不同能级的能

量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，② n 不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不

同层不同能级 ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次

升高，故 A 错误；

B．3s 能级上的电子比 3p 能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由

1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故 B 错误；

C．p 轨道是哑铃形的，任何能层的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，故 C 错误；

D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同

的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，

不可能有两个运动状态完全相同的电子，故 D 正确；

故选 D。

【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点

A，记住构造原理。

2.下列说法正确的是（）

A. 冰融化时，分子中有 H-O 键发生断裂

B. 卤化物 CX4（X 代表卤族元素）中，从 F 到 I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐

渐升高

C. 由于 H-O 键比 H-S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故 A 错误；

B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物 CX4（X 代表卤族元

素）中，从 F 到 I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也

逐渐升高，故 B 正确；

C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比 H2S 高，因为水分子间存在氢键，故 C 错误；

D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故 D 错误；

故选 B。

3.下列说法正确的是（）

A. 配位键是一种特殊的键，不属于化学键

B. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

C. 单质分子中一定含非极性键

D. 离子键的形成过程中一定有电子得失

【答案】B

【解析】

【详解】A．配位键是一种特殊的共价键，属于化学键，故 A 错误；

B．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物，例如 AlCl3，故 B 正确；

C．单质分子中不一定含非极性键，单原子单质分子中不含非极性键，例如稀有气体，故 C 错

误；

D．离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如发生复分解

反应生成离子化合物过程没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没

有电子的得失，故 D 错误。

故选 B。

【点睛】本题考查化学键，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，

注意一些特殊物质的分类，如 AlCl3，虽然是活泼的金属与活泼的非金属元素形成的化合物，

但其是共价化合物。

4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不

正确的是( )

A. 是离子化合物，含有离子键和共价键

B. 电子式是

C. 与水反应时，是还原剂

D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生

【答案】B

【解析】

【分析】

氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物。

【详解】A．氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A 正确；

B．对比氯化铵的结构，氢化铵应该是离子化合物，电子式中负一价 H 应该要标出 2 个电子并

加上中括号，B 错误；

C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的 H-被氧化为 0 价的氢

气，作还原剂，C 正确；

D．氢化铵与水反应生成氢气和一水合氨，水少量的时候，可放出氨气，D 正确。

答案选 B。

5.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）

A. 原子核外 M层上仅有一个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有一个电子的 Y原子

B. 2p 轨道上有两个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有两个未成对的电子的 Y原子

C. 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子

D. p 轨道上都只有三个电子的 X 原子与 Y原子

【答案】D

【解析】

【详解】A．原子核外 M层上仅有一个电子的 X 原子，X 为 Na 元素、原子核外 N 层上仅有一个

电子的 Y原子，Y可以为 K、Cr、Rb 等元素，Na 位于第IA 族、Cr位于ⅥB 族，二者不属于同

一族，故 A 错误；

B．2p 轨道上有两个未成对的电子的 X 原子，X 为 C 或O 原子，3p 轨道上有两个未成对的电子

的Y原子，Y可以为 Si 或 S，C、Si位于ⅣA 族、O、S 位于第Ⅵ A 族，所以二者不一定属于同

一族，故 B 错误；

C．原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子，X 为 He 元素，原子核外最外层电子排布式2s2的Y

原子，Y为 Be 元素，所以不属于同一族，故 C 错误；

D．原子基态时 2p 轨道上有 3 个电子，为 N 元素；原子基态时 3p 轨道上有 3 个电子，为 P元

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摘要：

厦门双十中学2018-2019学年下高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32一、单选题（本题共26小题，共52分）1.下列说法中正确的是（）A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子【答案】D【解析】【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能...

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