福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题【精准解析】

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福建师大附中 2019-2020 学年上学期期末考试

高二(选考班)化学试卷

时间：90 分钟满分：100 分

命题：审核：高二备课组

试卷说明：

(1)本卷两大部分，共 20 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59

第Ⅰ卷(选择题，共 48 分)

一、选择题：(只有一个正确选项，16 小题，每小题 3 分，共 48 分)

1.下列事实能说明 HNO2是弱电解质的是

A. NaNO2溶液的 pH 大于 7 B. 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

C. HNO2溶液不与硫酸钠反应 D. HNO2易分解产生 NO、NO2

【答案】A

【解析】

【详解】A、NaNO2溶液的 pH 大于 7，说明 NaNO2为弱酸强碱盐，水解呈碱性，说明 HNO2是弱

酸，A 符合题意；

B、用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗，只能说明该溶液中离子浓度很小，但是强电解质溶液

中，离子浓度也可以很小，进行导电实验灯泡也会很暗，B 不符合题意；

C、HCl 是强电解质，也不与硫酸钠反应，因此不能说明 HNO2是弱电解质，C 不符合题意；

D、HNO3是强电解质，见光也会分解，生成 NO2和 O2，因此 HNO2易分解，不能说明 HNO2是弱电

解质，D 不符合题意；

答案选 A

。

2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）

+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中

正确的是（　　）

A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大 CO 的浓度 D. 更换催化

剂

【答案】B

【解析】

【详解】提高 CO 的转化率可以让平衡正向进行即可。

A、增加压强，该平衡不会发生移动，故 A 错误；

B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故 B 正确；

C、增大 CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故 C 错误；D、

催化剂不会引起化学平衡的移动，故 D 错误；

答案选 B。

3.2018 年 4 月 12 日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材

料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是

A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B. 金属块 R 可能是锌

C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D. 正极反应式

为

O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

【答案】C

【解析】

【分析】

从金属腐蚀的类型和防护上进行解答。

【详解】A、镶嵌的金属应比铁活泼，镶嵌的金属作负极，保护舰体，这种方法叫做牺牲阳

极的阴极保护法，故 A 说法正确；

B、根据 A 选项分析，因为锌比铁活泼，因此金属块 R 可能为锌，故 B 说法正确；

C、海水呈弱碱，舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀，故 C 说法错误；

D、吸氧腐蚀中，正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故 D 说法正确；

答案为 C。

4.下列说法中正确的是

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH 变小

B. 配制FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制Fe2＋水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体

D. 向 0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中减小

【答案】A

【解析】

【详解】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw 增大，c(H＋)增大，pH 变小，

故 A 说法正确；

B、HNO3具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入H2SO4抑制

Fe2＋水解，故 B 说法错误；

C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进

水解，且也能促进 HCl 的挥发，蒸干后得到 Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是 Fe2O3，故 C

说法错误；

D、氨水溶液中存在 NH3·H2O NH4＋＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH4＋)增加，

n(NH3·H2O)减小，即溶液中增大，故 D 说法错误；

答案为 A。

【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：

1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，

蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物；

2.酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质；

3.考虑盐受热时是否分解；

4.还原性盐在蒸干时会被氧气氧化。

5.将AgCl 分别加入盛有：①5mL 水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl 溶液 ③10mL 0.2 mol·L－

1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从小到

大顺序排列正确的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

【答案】B

【解析】

【分析】

根据 Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)进行分析，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小；

【详解】Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp只受温度的影响，根据题意，温度保持不变，因此

所给溶液， c(Cl －)越大， c(Ag ＋)越小，四种溶液中 c(Cl －) 分别为 0 、 0.5mol·L－

1、0.4mol·L－1、0.3mol·L－1，因此 c(Ag＋)由小到大的顺序是②③④①，故选项 B 正确。

答案为 B。

6.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，下列说法不正确的是

A. 加入醋酸钠晶体后，溶液的 pH 增大

B. 加入碳酸钠，平衡向右移动

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摘要：

福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试高二(选考班)化学试卷时间：90分钟满分：100分命题：审核：高二备课组试卷说明：(1)本卷两大部分，共20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：(只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C.HNO2溶液不与硫酸钠反应D.HNO2易分解产生NO、NO2【答案】A...

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