福建省泰宁第一中学2018-2019学年高二上学期第二阶段考试化学（理）试卷缺答案
泰宁一中 2018-2019 高二上学期第二次阶段考试
理科化学试题
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
第 I 卷（选择题 共 50 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是 （ ）
A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝热反应
C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．氢氧化钠与稀盐酸
2．下列说法正确的是 （ ）
A．自发进行的反应都是放热反应
B．恒温恒压下，△
H
＞0 且△
S
＜0 的反应一定不能自发进行
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△
H
<0
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的
方向
3．在不同情况下测得 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)⇌的下列反应速率，其中反应速率最大的是(
)
A. v(D)=0.4mol•L-1•s-1 B. v(C)=0.5 mol•L-1•s-1
C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D. v (A)=2mol•L-1•min-1
4． 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用
v
(A)、
v
(B)、
v
(C)表示。已知
v
(A)、
v
(B)、
v
(C)之间有以下关系 2
v
(B) = 3
v
(A), 3
v
(C) = 2
v
(B)。则此反应可表示为
（ ）
A．A + B == C B．A + 3B == 2C C． 3A + B == 2C D．2A + 3B == 2C
5．下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．在 101k Pa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学
方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△
H
=-285．8kJ·mol-1
B．已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ
H
＝－221 kJ·mol－1，反应的反应热为
221 kJ·mol－1
C．由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）△
H
= +1.9kJ·mol-1 可知，石墨比金刚石稳定
D．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) Δ
H
＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含 1 mol CH3COOH 的
溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57．3 kJ
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ß
△Hß
前者大于后者的是 （ ）
①C(s)＋O2ß(g)===CO2ß(g)；△
H
1ßß C(s)＋1/2O2ß(g)===CO(g)；ß△
H
2
②S(s)＋O2ß(g)===SO2ß(g)；△
H
3 S(g)＋O2ß(g)===SOß2ß(g)；ß△
H
4ß
③H2ß(g)＋1/2O2ß(g)===H2ßO(l)；△
H
5ß 2H2ß(g)＋O2ß(g)===2H2O(l)；ß△
H
6
④CaCO3ß(s)===CaO(s)＋CO2ß(g)；△
H
7ß CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ß△
H
8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
7．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
D．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增
多，化学反应速率增大
8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程 b有催化剂参与。
B．该反应的焓变△H<0。
C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 。
9．在一定条件下，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使
混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
① 增大氢气的浓度ß ②升高温度ß ③降低温度ß ④缩小体积ß ⑤增大 HI 的浓
度ß ⑥减小压强．
A. B. C. D.
10．某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反应 2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是 （
）
A．此时，B 的平衡转化率是 40％ B．前 2min，D 的平均反应速率
为 0.2mol/(L·min)
C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率
增大
11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为
n
(A)∶
n
(B)∶
n
(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以 2∶2∶1 的物质
的量之比再充入 A、B、C，则： （ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为 2∶2∶1
C．再达平衡时，C 的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减
小
12．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(
)
①单位时间内生成 n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗 2n molNO2的同
时生成 n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态； ④ 2
v
(NO2)正=
v
(O2)
逆；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
13．某实验小组学生用 50mLß0.50mol·L-l 的盐酸与 50mLß0.55mol·L-l 的 NaOH 溶液在如图
所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不
正确的是（ ）
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器
B．用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H 偏高
C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．若改用 60ßmLß0.50ßmol·L-l 盐酸跟50ßmLß0.55mol·L-l 的 NaOH
溶液进行反应，理论上所求反应热相等
14．有关电化学知识的描述正确的是( )
A．Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。
B．利用 Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如右图所
示原电池装置，盐桥内 K+向FeCl3溶液移动。
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后
放入浓硝酸中组成原电池，铁作 负极，铜作正极，
其负极反应式为 Fe－2e－=Fe2＋。
D．由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。
15．有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、X能溶解；若将合
金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 Y盐溶液作电解液，
通电时只有 W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A．Z＞X＞W＞Y B．Y＞Z＞W＞X C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Z＞Y＞W
16. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a 为直流电源的正极
B. 阴极反应式为 2H++2e-H2↑
C. 工作时，乙池中溶液的 pH 不变
D. 若有 1 mol 离子通过 A 膜，理论上阳极生成
0. 25 mol 气体
17．下列关于右图装置的说法正确的是 （ ）
A．若断开 K1关闭 K2，X为石墨，Y是Fe，Z 是海水，则该装置可用于保护
Fe。
B．若断开 K1关闭 K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z 是 CuSO4溶液，则该装置可用于
在铁棒上镀铜。
C．若断开 K2关闭 K1，X是Mg，Y是Fe,Z 是溶有氧气的 NaCl 溶液，则 X与Y
之间有 Fe(OH) 2 沉淀生成。
D．若断开 K2关闭 K1，X是 Sn，Y是Fe，Z 是含有酚酞的海水，则铁电极附近
溶液变红色。
18．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：
C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu 电极质量增加了 6.4 g。在此
过程中，下列说法正确的是（ ）
A．电子流向 A→D→C→B
CuCl2溶液 FeCl3溶液
Cu C
粗
铜
纯
铜
C2H5OH
摘要：
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泰宁一中2018-2019高二上学期第二次阶段考试理科化学试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝热反应C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．氢氧化钠与稀盐酸2．下列说法正确的是（）A．自发进行的反应都是放热反应B．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H
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