福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题含解析【精准解析】

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2019-2020 学年第一学期第二次月考

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题

1.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)

＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃ 25 80 230

平衡常数 5×1042 1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 0.5

C. 在 80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5 mol/L，则此时 v 正>v 逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)＝0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L

【答案】D

【解析】

【详解】A.由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正

反应是放热反应，A 错；

B.25℃时反应 Ni(CO)4（g） Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是 1/（5×104），B 错；

C.80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C 错；

D.80℃时，n（CO）=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L，代入平衡常数表达有，

2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D 正确。

答案选 D。

2.常温下设 a 代表 Ba(OH)2，b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3·H2O 溶液。下列说法正确的是

A. 同物质的量浓度的三种溶液的 pH：a=b＞c

B. 同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C. 同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D. 同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

【答案】B

【解析】

【详解】Ba(OH)2是二元强碱，NaOH 是一元强碱，NH3·H2O 是一元弱碱，在溶液中存在电离平

衡；

A．同物质的量浓度的三种溶液的氢氧根离子的浓度：a>b>c ，氢氧根离子的浓度越大，溶

液的 pH 就越大，所以溶液的 pH：a>b>c，A 错误；

B．同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，由于一元弱碱 NH3·H2O 中存在电离平衡，未电离的

电解质会进一步电离，使溶液中 c (OH-)增大，所以 pH：c>a=b，B 正确；

C．同 pH、同体积的三种溶液，由于弱碱 NH3·H2O 中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离

产生的离子的浓度，所以消耗同浓度盐酸的体积：a=b<c，C 错误；

D．由于弱碱 NH3·H2O 中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，同 pH 时，

稀释相同倍数，pH：a=b<c，要使溶液的 pH 仍然相等，则弱碱 NH3·H2O 还要再进行稀释，所

以三种溶液稀释的倍数：a=b<c，D 错误；

答案选 B。

3.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以

利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4中 C 的化合价为−4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

【答案】C

【解析】

【详解】A. 依据化合物中化合价代数和为 0，因C3N4中 N 的化合价为-3 价，所以 C 的化合价

为+4，A 项错误；

B. 阶段 II 过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B 项错误；

C. 阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C 项正确；

D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D 项错误；

答案选 C。

4.已知 pOH= -lgc(OH-)，在 T℃下，水溶液中 pH 与 pOH 的关系如图中直线所示。下列说法正

确的是

A. T℃下水的离子积为 10-14

B. 若 P 点对应的温度为 T1，则 T1>T

C. T℃，pH=3 溶液中，由水电离产生的 c(H+)一定为 1.0×10-10mol·L－1

D. T℃时，pH=4 的盐酸与 pOH=4 氨水等体积混合后溶液 pH>6.5

【答案】D

【解析】

【详解】A 选项， T℃下，直线中 pH= 6 时 pOH = 7，因此水的离子积为 10-13，故A 错误；

B 选项，若 P 点对应的温度为 T1，P点Kw < 10-13，因此T >T1，故B 错误；

C 选项，T℃，pH=3 溶液，如果是酸溶液，由水电离产生的 c(H+)一定为 1.0×10-10mol·L－1，

如果是水解的盐溶液，由水电离产生的 c(H+)一定为 1.0×10-3mol·L－1，故C 错误；

D 选项，T℃时，pH=4 的盐酸溶液中 c（H+）=10-4mol/L，pOH=4 的氨水中 c（OH）=10-4mol/L，

盐酸属于强酸，氨水为弱碱水溶液，两者等体积混合充分反应后，氨水过量，溶液显碱性，

因此 pH>6.5，故D 正确。

综上所述，答案为 D。

5.10 ℃时加热 NaHCO3溶液，测得溶液 pH 发生如下变化：

温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 ℃

pH 8.3 8.4 8.5 8.8

下列判断正确的是

A. 50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1

B. 30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. 升高温度，c(Na＋)/c(HCO3-)增大

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摘要：

2019-2020学年第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是(　　)A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正...

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