福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期初综合检测试化学试题【精准解析】

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永安三中 2019-2020 学年第二学期高二化学期初综合检测试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23

第 I 卷(选择题)

一、单选题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)

1.下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A. 电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B. 能层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道

C. 氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

【答案】D

【解析】

【详解】A．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概

率大些，故 A 错误；

B．三能层中没有 f 轨道，即能层数为 3 时，只有 3s、3p、3d 轨道，故 B 错误；

C．氢原子有多个轨道，只有一个轨道上有电子，其它轨道为空轨道，故 C 错误；

D．同一能级上的同一轨道上最多排 2 个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定

不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故 D 正确；

故选 D

。

2.以下表示氦原子结构

的

化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )

A. He B. C. D. 1s2

【答案】C

【解析】

【详解】He 是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有 2 个电子，1s2表示在 1s 轨道上

有 2 个电子，表示 1s 轨道上有 2 个电子，且自旋相反，所以电子运动状态描述最详尽的

是 C，故答案为 C。

3.以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，① 1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4

原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，① 3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大

的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递

增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为 578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，

当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋

【答案】D

【解析】

【详解】A、原子依次为①硅，②氮，③碳，④硫，原子半径最大的是①硅，不选 A；

B、根据同一周期的元素，最外层电子越多，第一电离能越大，第Ⅴ A 族 3p 能级为半满稳定

状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以③的第一电离能最大，不选 B；

C、同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以钠钾铷的电负性依次减

小，氮氧硫的电负性中氧的电负性最大，硅磷砷的电负性中最大的是磷，钠磷氯的电负性依

次增大，所以不选 C；

D、根据元素电离能分析，该元素原子核最外层有 3 个电子，所以其最外层电子在化学反应中

容易失去而在化合物中呈现+3 价，所以选 D。

4.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，

F的浓度增加。下列说法正确的是

A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B. 增大 c(A)、c(B)，K 增大

C. 该反应的化学方程式为 2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D. 正反应为放热反应

【答案】A

【解析】

【分析】

气体反应达到化学平衡，平衡常数，则该反应的化学方程式为 2E(g)

+F(g) A(g)+2B(g)⇌。

【详解】A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故 A 正确；

B. 增大 c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但

只与温度有关，温度没变，因此

不变；故 B 错误；

C. 根据反应得出该反应的化学方程式为 2E(g)+F(g) A(g)+2B(g)⇌，故 C 错误；

D. 降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故 D 错误。

综上所述，答案为 A。

【点睛】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

5.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为 Cu，则下列说法正确的

是

A. 电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅳ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

【答案】D

【解析】

【分析】

电极Ⅰ为Zn，其它均为 Cu，Zn 易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，Ⅲ是阳极、Ⅳ

是阴极。

【详解】A、电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，电极Ⅲ→电极Ⅱ，电子不能通

过溶液，A 错误；

B、电极Ⅰ上电极上为 Zn 失电子，发生氧化反应，B 错误；

C、电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为 Cu2++2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，C 错误；

D、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为 Cu-2e-═Cu2+，D 正确。

6.在 N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol·L－1。在此段

时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是(　　)

A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s

【答案】D

【解析】

【详解】NH3的浓度增加了 0.6 mol·L－1，H2的浓度减少了 0.9 mol·L－1，根据

＝

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摘要：

永安三中2019-2020学年第二学期高二化学期初综合检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第I卷(选择题)一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)1.下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同【答案】D【解析】【详解】A．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B．三能层中没有f轨道，即能层数为3时，...

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