福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 【精准解析】

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永安三中 2019-2020 学年第二学期高二化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16
一、选择题（每题 2 分只有一个正确答案共 44 分）
1.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则 D. 能量守恒原理
【答案】C
【解析】
【详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占
据不同的轨道，15P 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23px13py13pz1，写成 1s22s22p63s23px23py1违
背了洪特规则，故选 C。
2.下列物质熔化时，不破坏化学键的是( )
A. 氯化钠 B. 水晶 C. 金刚石 D. 十七烷
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故 A 不符合题意；
B.水晶为二氧化硅原子晶体，熔化时破坏共价键，故 B 不符合题意；
C.金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，故 C 不符合题意；
D.十七烷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故 D 符合题意，
故选：D。
3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）
A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子
D. M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
【答案】D
【解析】
分析：本题考查核外电子的排布规律，侧重于原子结构与元素种类的判断，注重学生的分析
能力的考查，注意把握原子核外电子排布特点，难度不大。
详解：A.3p 能级有一个空轨道的基态原子，原子 3p 能级有 2 个电子，是硅元素，核外电子
排布为 1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同种原子，故错误；B. 2p 能级有一个未成对电子的
基态原子，该原子 2p 能级有 5 个电子，价电子排布为 2s22p5，所以是同一原子，故错误；C.
最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子是溴，价电子排布为 4s24p5的原子也为溴，故错
误；D. M 层全充满而 N 层为 4s2的原子为锌，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子为
铁，不是同种原子，故正确。故选 D。
4. 某元素质量数 52，中子数 28，其基态原子未成对电子数为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】D
【解析】
【分析】
质量数=质子数+中子数，质量数 52，中子数 28，则该元素原子的质子数为=52-28=24，根据
核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断。
【详解】质量数 52,中子数 28,则该元素原子的质子数=质量数-中子数=52-28=24,故该元素基
态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1，3d 能级具有 5 个轨道,4 个电子优先分别占据
1 个轨道,且自旋方法相同,故有 6 个未成对电子；
故答案选 D。
5.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定
化合物的是( )
A. 6 与 16 B. 11 与 17 C. 14 与 8 D. 10 与 19
【答案】B
【解析】
【详解】A. 6 号元素为 C，16 号元素为 S，两者结合成的物质为 CS2为共价键结合形成的分子，
故 A 不符合题意；
B. 11 号元素为 Na，17 号元素为 Cl，两者结合形成 NaCl，为离子键结合形成的离子化合物，
故 B 符合题意；
C.14 号元素为 Si，8 号元素为 O，两者结合形成 SiO2，为共价键结合形成的共价化合物，故 C
不符合题意；
D.10 元素为 Ne，19 号元素为 K，两者不能结合形成化合物，故 D 不符合题意；
故选：B。
6.碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（ ）
① 高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，所以碱金属族卤化物都是离子晶体，
沸点较高，①正确；
② 碱金属和卤素形成的化合物均能溶于水，②正确；
③ 形成的化合物均为电解质，溶于水可以电离出自由移动离子，水溶液能导电，③正确；
④ 形成的化合物均为离子晶体，熔点较高，④错误；
⑤ 形成的化合物均为离子化合物，熔融状态下可以导电，⑤错误；
综上所述选 B
。
7.有关 CH2＝CH－C≡N 分子的说法正确的是
A. 3 个 键，3 个 π键 B. 4 个 键，3 个 2π键
C. 6 个 键，2 个 π键 D. 6 个 键，3 个 π键
【答案】D
【解析】
【详解】在CH2＝CH－C≡N 分子中含有三个 C-H键、2 个 C-C 键、一个 C-N 键，1 个 C=C，2 个
C≡C，单键都是 键，一个碳碳双键含1 个 键和 1 个 π键、一个碳碳三键含1 个 键，2
个π键，故该分子中共有 6 个 键，3 个 π键，D 选项正确；
答案选 D。
8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料 K3C60
【答案】C
【解析】
【详解】A. 半导体材料砷化镓的元素全部是主族元素形成，不符合题意，故 A 不选；
B. 吸氢材料镧镍合金的元素是副族和第Ⅷ形成，不符合题意，故 B 不选；
C. 透明陶瓷材料硒化锌中的硒元素和锌元素分别是由副族和主族形成的，符合题意，故 C 选；
D. 超导材料 K3C60 中的 K 和 C 元素全部是主族元素形成，不符合题意，故 D 不选；
答案是 C。
9. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaOHB. CO2C. C D. SiO2
【答案】B
【解析】
【分析】
摘要：

永安三中2019-2020学年第二学期高二化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：Li-7O-16一、选择题（每题2分只有一个正确答案共44分）1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量最低原则B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量守恒原理【答案】C【解析】【详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。2.下列物质熔化时，不破坏化学键的是()A.氯化钠B.水晶...

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