福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学含答案

3.0 cande 2024-08-27 4 4 368KB 9 页 3知币

侵权投诉

2019—2020 学年度第二学期永泰县第一中学适应性考试

高中二年化学科

完卷时间：

90 分钟

满分：

100 分

可能用到的相对原子质量：相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-

59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56

Ⅰ 卷

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)

1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。

A、最易失去的电子一般能量最高 B、电离能最小的电子能量最高

C、在离核最近区域内运动的电子能量最低 D、p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能

量

2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个

原子均

满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是( )。

A、磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体

B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C、磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键

D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

3、下列现象与氢键有关的有几项(　　)。

①H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他非金属元素氢化物的高

② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③ 冰的密度比液态水的密度小

④ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤ 水分子高温下也很稳定

A、5 项 B、4 项 C、3 项 D、2 项

4、有关晶体的叙述中正确的是( )。

A、在 SiO2晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环

B、在 124g 白磷（P4）晶体中，含 P—P 共价键个数为 4NA

C、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键

D、12g 金刚石中含 C 原子与 C—C 键之比为 1:2

5、[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═

[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )。

A、HOCH2CN 分子中没有手性碳原子

B、1mol HOCH2CN 分子中含有 σ 键的物质的量为 5mol

C、[Zn（CN）4]2﹣和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为 4

学校：高二年班号姓名：准考证号：

D、HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3和 sp 杂化

6、下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )。

A、 B、

C、 D、

7、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )。

A、SO3B、BF3

C、NH3D、CH4

8、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4

还原生成

AlH3。下列说法正确的是( )。

A、As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp2

B、LiAlH4为共价化合物

C、AsCl3空间构型为平面正三角形

D、AlH3分子键角大于 109.5°

9、 ① PH3的分子构型为三角锥形，② BeCl2的分子构型为直线形，③ CH4分子的构型为正四

面体形，④ CO2为直线形分子，⑤ BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角

锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )。

A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子，其余为极性

分子

C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子，其余是极

性分子

10、某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以

强碱处

理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )。

A、配合物中中心原子的电荷数为 6 B、该配合物可能是平面正方形结构

C、Cl﹣和 NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D、该配合物的配体只有 NH3

11、下列分子的沸点比较正确的共有( )。

①H2O＞H2S；② H2O＞HF；③ H2S＞H2Se；④ CO＞N2；⑤ CH4＞C2H6；

⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

A、3 项 B、4 项

C、5 项 D、6 项

12、有关晶体的下列说法中正确的是( )。

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、氯化钠熔化时离子键未被破坏

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、原子晶体中共价键越强，熔点越高

13、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能

水解，

有关叙述正确的是( )。

A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高

C、三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D、分子中所有原子都满足最外层 8 电子

稳定结构

14、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。

A、氯化钠与蔗糖熔化 B、碘和干冰升华

C、镁和硫熔化 D、金刚石与氧化钠熔化

15、预测 H2S 和 BF3

的

立体结构，两个结论都正确的是( )。

A、V 形；平面三角形 B、V 形；三角锥形

C、直线形；平面三角形 D、直线形；三角锥形

16、有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X原子 M层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征

电子构

型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上

只有一对成对电子；T 原子的 M电子层上p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。

A、X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B、T和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形

C、元素 Y和Q可形成化合物 Y2O3

D、ZO2是极性键构成的非极性分子

17、下列元素性质的递变规律正确的是( )。

A、第一电离能：B<Be<Mg<Na

B、元素的电负性：O>N>S>P

C、气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D、原子半径：Be<B<C<N

18、第Ⅴ A 族元素的原子 R与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在

气态和

液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是( )。

A、每个原子都达到 8 电子稳定结构

B、键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°几种

C、RCl5受热后会分解生成分子 RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

D、分子中 5 个 R—Cl 键键能不相同

19、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期

主族元素，Y、W同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

2019—2020学年度第二学期永泰县第一中学适应性考试高中二年化学科完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：相对原子量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28Cl-35.5Ni-59B-11P-31Zn-65、Te-128Cu-64Fe-56Ⅰ卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。A、最易失去的电子一般能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、在离核最近区域内运动的电子能量最低D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中...

展开>> 收起<<

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学含答案.doc

共9页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: