福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学

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2020---2021 学年度第一学期永泰县一中期中考
高中二年 化学 科试卷
完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 S－32 Fe－56 N－14
Ⅰ 卷（选择题，共 44 分）
一、选择题：（共 22 小题，每小题 2分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题
意）
1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（
）
A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发乙醇用作汽车燃料
C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
2．反应 分两步进行：① ，② 。下列图象能正
确表示该反应过程中的能量变化的是( )
A．B．C．D．
3．有 A、B、C、D四种金属。将 A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
4．对于化学反应 A2(g) +3 B2(g) = 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是(　　)
A．v(B2) = 0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2) = 0.4 mol·L－1·s－1
C．v(C) = 0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2) = 4.2 mol·L－1·min－1
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极
6．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl 在任何条件下都不能发生，原因是该反应的(　　)
A．ΔH >0 ΔS>0 B．ΔH＜0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS>0 D．ΔH >0 ΔS＜0
7．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)
选项 A B C D
反应装置或
图像
实验现象或
图像信息
反应开始后，针
筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧
液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上
升
反应开始后，
气球慢慢胀大
9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为(　　)
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)
A．稀硫酸与 0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq) = H2O(l) △H＝+57.3 kJ⋅mol−1
B．在 101 kPa 下H2 (g)的燃烧热为 285.8 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：
2H2O(l) = 2H2 (g)＋O2(g) △H＝+285.8 kJ⋅mol−1
C．已知 CH3OH 的燃烧热为726.8 kJ⋅mol−1, 则有：
2CH3OH(l)+ 3O2 (g) =2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝−726.8 kJ⋅mol−1
D．已知 9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6gFeS 时放出 19.12kJ 热量，
则Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6 kJ⋅mol−1
11．对于密闭容器中进行的反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的(　　)
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He 使压强增大 D．压强不变，充入气体 Ne
12．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量 CuO 固体，
下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)
A B C D
13．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
14．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1
mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(
)
A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1 mol·L-1
C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L-1
15．将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，
进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
16．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1
D．增大 Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率
17．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH
溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
B．通电后阴极区附近溶液 pH 会增大
C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D．纯净的KOH 溶液从b出口导出
18．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所
示)，
与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N 键吸收 193kJ 热量，
断裂1mol N≡N 键吸收 941kJ 热量，则(　　)
A．N4与N2互称为同位素 B．1mol N4气体转化为 N2时要吸收 217kJ 能量
C．N4是N2的同系物D．1mol N4气体转化为 N2时要放出 724kJ 能量
19．在 4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，
经测定 D的浓度为 0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．x＝1 B．B的转化率为 20%
C．平衡时A的浓度为 1.50 mol·L－1D．B的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1
20．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下
列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成 nmolD，同时生成 nmolA B．混合气体的密度不变
C．容器中的温度不再变化 D．C(g)的物质的量浓度不变
21．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为
摘要：

2020---2021学年度第一学期永泰县一中期中考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56N－14Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（）A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发乙醇用作汽车燃料C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核...

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