【精准解析】甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高二下学期开学测试化学试题

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高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-

32、N-14、I-127、Cu-64、Ba-137

I卷选择题

一、单选题（共 16 小题,每小题 3分,共48 分）

1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

【答案】D

【解析】

本题主要考查了化石燃料的使用。

详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃

烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各

组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量

是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空

气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。

故选 D。

点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。

2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物

耗尽，放出了 X kJ 热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则 lmol C 与O2反应生

成CO 的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

A. 一 YB. —(10X—Y) C. 一(5X—0.5Y) D. +(10X—

【答案】C

【解析】

【详解】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应 2C+O22CO，氧气足量发生反应 C+O2

CO2，3.6g 碳的物质的量为 n(C)=3.6g÷12g/mol=0.3mol ，6.4g 的氧气的物质的量为

n(O2)=6.4g÷32/mol=0.2mol，n（C）：n(O2)=3：2，介于 2：1与1：1之间，所以上述反应都

发生。假设生成的 CO 为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有 x+y=0.3，根据氧元素守恒

有x+2y=0.2×2，联立方程，解得 x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol ，所以生成

0.1mol 二氧化碳放出的热量为 0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成 0.2molCO 放出的热量为

XkJ-0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，故 1mol C 与O2反应生

成CO 的反应热△H=-(XkJ−0.1YkJ)÷0.2mol=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故选项 C正确。

3.某温度时，在 2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分

析，该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 末Z的平均反应速率分别为（　　）

A. X+3Y 2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B. 2X+Y 2Z 0.1 mol• L-1•min-1

C. X+2Y Z 0.05 mol• L-1•min-1 D. 3X+Y 2Z 0.05 mol• L-1•min-1

【答案】D

【解析】

【详解】根据图像可知，0~2min ，X、Y、Z转化物质的量分别为

0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y 为反应物，Z 为生成物，转化物质的量之比等于化学计量数之

比，则化学计量数之比为 3：1：2，方程式为 3X+Y

2Z，υ（Z）=∆n/（V×∆t）=0.2mol/（2L×2min）=0.05 mol•L-1•min-1，答案为 D。

4.在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C的百分含

量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A. 反应物 A的百分含量 B. 平衡混合气体中物质 B的百分含量

C. 平衡混合气体的密度 D. 平衡混合气体的平均摩尔质量

【答案】D

【解析】

【详解】由 C的百分含量－时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的

百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a+b＞x，在相同压强下升高温度

（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应

为放热反应，则

A．由 C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量

减小，与图象不符，选项 A错误；

B．由 C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量

减小，与图象不符，选项 B错误

C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，选

项C错误；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混

合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则

平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，选项 D正确。

答案选 D。

5.常温下，向浓度为 0.1 mol·L-1、体积为 VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸，下

列各选项中数值变大的有（）

A. B.

C. D.

【答案】B

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摘要：

高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-32、N-14、I-127、Cu-64、Ba-137I卷选择题一、单选题（共16小题,每小题3分,共48分）1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A.大力提倡开发化石燃料作为能源B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【答案】D【解析】本题主要考查了化石燃料的使用。详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气...

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