【精准解析】甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

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兰州一中 2019-2020 年第一学期期末考试试题

高二化学

第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）

一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 48 分）

1. 下列表述中正确的是

A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B. H△＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C. 已知热化学方程式 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H△＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将 2mol

SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量

D. 稀溶液中 1mol NaOH 分别和 1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据△G＝△H－T S△可知，当△G小于 0时，反应才是自发进行的，A错误；

B、△G＝△H－T S△＜0时，反应可自发进行，所以△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发

进行，B正确；

C、可逆反应不能完全进行，则将 2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放

出的热量小于 Q kJ，C错误；

D、醋酸是弱电解质，电离时要吸热，所以醋酸和氢氧化钠反应放出热量要小于硝酸和氢氧

化钠反应放出的热量，D错误；

答案选 B。

2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 向 H2S水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多

B. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后颜色变浅

【答案】B

【解析】

【分析】

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱

这种改变的方向移动，勒夏特列原理使用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动

无关，则不能用勒夏特列原理解释；

【详解】A．水溶液中存在平衡，加入，

与反应，浓度减小平衡正向移动，有利于增多，能用勒夏特列原理解释；

B．双氧水的分解不是可逆反应过程，故不能用列夏特勒原理解释；

C．将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，能用勒夏

特列原理解释；

D．氯气溶于水生成次氯酸，方程式为，次氯酸见光分解，促进

平衡向正向移动，故可以用勒夏特列原理解释；

故答案选择 B。

【点睛】勒夏特列原理使用对象：1、可逆反应；2、改变了影响平衡的一个条件如浓度、压

强或温度等。

3. 为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2

= 2Zn(OH)2，下列说法正确的是

A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如 NaCl 起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

【答案】B

【解析】

【分析】

在船体上安装锌块，则锌块、船体(钢铁)在海水中构成原电池，其中锌块做负极，发生氧化

反应生成 Zn(OH)2，船体做正极，氧气在正极上得到电子，据此分析。

【详解】A、锌做原电池的负极，失电子，发生氧化反应而被腐蚀，故 A错误；B、海水是

电解质溶液，其中的电解质氯化钠起到了导电的作用，故 B正确；C、正极上氧气放电，电

极方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，故 C错误；D、锌块不需要覆盖整个船体，只需要镶嵌在船

体上即可构成原电池，从而使船体做正极被保护，故 D错误；故选 B。

【点睛】本题考查了金属的腐蚀和防护。本题的易错点为 D，要注意电化学保护法与外加保

护套等物理方法的区别。

4. 体积可变容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C的浓度随压强变化

并建立平衡的关系图，则 n值与压强 p1、p2的关系正确的是：

A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3

C. p1>p2，n<3 D. p1>p2，n>3

【答案】D

【解析】

【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有 P1>P2，压

强增大，C的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的

方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则 1+2<n；D项正确；

答案选 D。

5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了

外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是(　　)

A. t1时刻，增大了 X的浓度

B. t1时刻，升高了体系温度

C. t1时刻，缩小了容器体积

D. t1时刻，使用了催化剂

【答案】D

【解析】

【详解】由图象可知正逆反应速率增大，平衡没有移动；

A. t1时刻，增大了 X的浓度，平衡正移，不符合题意，故 A错误；

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摘要：

兰州一中2019-2020年第一学期期末考试试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.H△＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H△＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多【答案】B【解析】【详解】A、根据△G＝△H－TS△可知，当△G小...

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