【精准解析】甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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甘肃省庆阳市宁县第二中学 2019-2020 学年高一下学期期中

考试

化学试题

1. 下列离子中半径最大的是（）

A. Na＋B. Mg2＋C. O2－D. F－

【答案】C

【解析】

【详解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是 2、8的电子层结构。对于电子层结构

相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2-，选 C。

2.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A. F-B. Cl-C. NH3D. NH

【答案】A

【解析】

【分析】

OH-含有的质子数和电子数分别是 9和10，据此分析解答。

【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是 9和10，A符合题意；

B．Cl-含有的质子数和电子数分别是 17 和18，B不选；

C．NH3含有的质子数和电子数分别是 10 和10，C不选；

D．NH 含有的质子数和电子数分别是 11 和10，D不选；

答案选 A。

3.X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A. XH4B. H2XC. HX D. XH3

【答案】D

【解析】

【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则 X的最高化合价为+5 价，原子最外层

有5个电子，则最低化合价为-3 价，所对应的氢化物为 XH3，故答案为 D。

4.恒温、恒容的条件下对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为

A. 断开一个 N≡N键的同时有 6个N—H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的压强不变

D. N2、H2、NH3分子数之比为 1：3：2的状态

【答案】C

【解析】

【详解】A．断开一个 N≡N 键的同时有 6个N-H 键生成，则只表明反应正向进行，不能体现

正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故 A错误；

B．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，

故B错误；

C．该反应的反应前后气体总物质的量不同，压强是变量，当混合气体的压强不变，说明已

经达到平衡状态，故 C正确；

D．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为 1：3：2，也可能不是 1：3：2，与

各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故 D错误。

答案选 C。

5.Na 和Na+两种微粒中，不相同的是( )

① 核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】

【详解】Na 和Na+两种微粒中，含有相同的质子数、中子数；核外电子总数、最外层电子数

及层数不同，答案为 D

6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

A. 半导体材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 制催化剂的材料

【答案】A

【解析】

【详解】耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂一般在过渡元素中寻找；农药材料可以在非金

属元素中寻找；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，

可以用来做良好的半导体材料，如硅等。

故答案为 A。

7.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )

A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化

B. 元素的化合价呈周期性的变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化

D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

【答案】C

【解析】

【详解】元素的化学性质与最外层电子数有关，元素原子的核外最外层电子数呈周期性变化

导致元素的化学性质成周期形变化，答案为 C

8.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A. Na2O2B. CaCl2C. NH4Cl D. H2O

【答案】A

【解析】

A项，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，故 A正确；

B项，氯化钙中钙元素为+2 价，氯元素为-1 价，只含离子键，故 B错误；C项，氯化铵中铵

根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故 C错误；D项，

H2O中氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，只存在极性共价键，故 D错误。

点睛：本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念是解题关

键。活泼金属和活泼非金属原子之间一般形成离子键，两个非金属原子之间形成共价键，同

种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成的是极性共价键。有时需

借助化合价判断，例如A项，Na 元素为+1 价，O元素为-1 价，化学式为Na2O2，则两个氧原

子之间必存在非极性共价键。

9.下列物质的电子式书写正确的是( )

A. N2的电子式： B. Na2O2的电子式：

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摘要：

甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－【答案】C【解析】【详解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。2.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A.F-B.Cl-C.NH3D.NH【答案】A【解析】【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17...

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