【精准解析】甘肃省庆阳市镇原中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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2019-2020 学年度第二期期末考试试题

高二化学

1.下列基态原子或离子

的

电子排布式错误的是（　）

A. K：1s22s22p63s23p64s1B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

【答案】C

【解析】

【详解】题中 K、F−和Kr 的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而 Fe 的核外

电子排布应为 1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选 C。

【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识

的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，

原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子

或离子的核外电子数解答该题。

2.对H3O＋的说法正确的是(　　)

A. O原子采取 sp2杂化 B. O原子采取 sp 杂化

C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键

【答案】C

【解析】

【详解】A．H3O+中，O原子的价层电子对数＝，因此 O原子采取 sp3杂

化，A错误；

B．H3O+中，O原子的价层电子对数= ，则 O原子采取 sp3杂化，B错误；

C．在 H3O+中O原子成 3个共价键键，其中含有 1个配位键，C正确；

D．H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是 H-O极性共价键，D错误；

答案选 C。

3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，① 1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，

原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，① 3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大

的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加

而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋

【答案】D

【解析】

【详解】A、四种元素分别是 Si、N、C、S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自

左向右原子半径逐渐减小，所以 Si 的原子半径最大，A正确；

B、四种同周期原子的价电子排布式中，③的 p能级是 3个电子，为半充满的稳定状态，所以

③第一电离能最大，B正确；

C、四组元素中，前三组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱,只有第

四组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，C正确；

D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以

该元素的最外层有 2个电子，与氯气反应时，失去 2个电子，表现为+2 价，所以生成的阳离

子是 X2+，D错误，答案选 D。

4.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷

化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是(　　)

A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子

C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的 P－H键是非极性键

【答案】A

【解析】

【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非

键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上

连有3个氢，有一对孤对电子，故 A正确；

B．PH3分子中 P-H 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分

子结构不对称，为极性分子，故 B错误；

C．PH3分子中分子中 P原子易失电子而作还原剂，是一种强还原剂，故 C错误；

D．PH3分子中 P-H 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，故 D错误。

答案选 A。

5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A. BeCl2与BF3B. CO2与SO2

C. CCl4与NH3D. C2H2和C2H4

【答案】C

【解析】

【详解】A、BeCl2中Be 含有 2个σ键，孤电子对是 =0，杂化类型是 sp，BF3中B含

有3个σ键，孤电子对为 =0，杂化类型为 sp2，故错误；

B、CO2含有 2个σ键，孤电子对为 =0，杂化类型为 sp，SO2中S有2个σ键，孤电

子对为 =1，杂化类型为 sp2，故错误；

C、CCl4中C含有 4个σ键，无孤电子对，杂化类型为 sp3，NH3中N含有 3个σ键，孤电子

对为 =1，杂化类型是为 sp3，故正确；

D、乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为 sp，乙烯是平面结构，碳原子的杂化类型

为sp2，故错误；

答案选 C。

6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A. CCl4与I2分子量相差较小，而 H2O与I2分子量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子

【答案】D

【解析】

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摘要：

2019-2020学年度第二期期末考试试题高二化学1.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　）A.K：1s22s22p63s23p64s1B.F-：1s22s22p6C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【解析】【详解】题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选C。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然...

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