【精准解析】甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第二次学段考试（期末考试）化学试题

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武威六中 2019—2020 学年度第二学期第二次学段考试
高一化学（理）试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将正确答案填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共 48 分）
1.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。
【详解】A、 违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为： 故
A错误；
B、 违反了能量最低原理，先排布 4s 轨道后排 3d 轨道，应表示为： 故 B错
误；
C、 违反了能量最低原理，先排满 3p 后排 4s，20 号元素为钙，不可能失去 6个电子，
应表示为： 故 C错误；
D、 均符合核外电子排布规律，故 D正确。
答案选 D。
2.2019 年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期
主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X
B. X的最高价氧化物的水化物是强碱
C. Y单质可用做半导体材料
D. 气态氢化物热稳定性：Z<W
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8，则 W为N，X为Al，根
据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。
【详解】A. W 的电子层数为 2，X的电子层数为 3，所以 W的原子半径小于 X，A正确；
B. X 的最高价氧化物对应水化物为 ，为弱碱，B错误；
C. Y 为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；
D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性 Z<W，D正确；
故答案选 B。
3.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ）
A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4B. 碱性：KOH > NaOH > LiOH
C. 金属性：Al > Mg > Na D. 气态氢化物稳定性：HBr > HCl >
HF
【答案】B
【解析】
【详解】A.非金属性：Cl>P>Si，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
酸性：HClO4>H3PO4 >H2SiO3，叙述错误，A错误；
B.金属性：K>Na>Li，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH
> NaOH > LiOH，叙述正确，B正确；
C.金属性：Na>Mg>Al，叙述错误，C错误；
D.非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr，叙述错误，D错误；
答案为 B。
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCl 共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl 是离
子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；
C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；
D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是
共价化合物，只含共价键，D错误；故选 B。
5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A. 钠与水的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应
C. 灼热的炭与水蒸汽反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．活泼金属与水的反应为放热反应，钠与水的反应为放热反应，钠与水的反应生
成氢氧化钠和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，不属
于氧化还原反应，故 B不符合题意；
C．灼热的炭与水蒸汽反应属于吸热反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，
故C符合题意；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反
应，故 D不符合题意；
摘要：

武威六中2019—2020学年度第二学期第二次学段考试高一化学（理）试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将正确答案填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共48分）1.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为...

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