【精准解析】甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

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2019——2020 学年度第二学期期末试卷

高二化学

一、选择题(每题只有 1个正确答案；共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。)

1.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：O2->Na+>S2-

B. 第一电离能：O>N>C

C. 电负性：F>P>O

D. 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A、电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，

因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故 A错误；B、同周期从左向右第一电离能呈增

大趋势，但 IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是 N>O>C，故 B错误；C、同周

期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于 O，N的电负性大于

P，O的电负性大于 N，因此电负性大小顺序是 F>O>P，故 C错误；D、Mn 的价电子排布式

为3d54s2，未成对电子数为 5，Si 的价电子排布式为 3s23p2，未成对电子数为 2，Cl 的价电子

排布式为 3s23p7，未成对电子数为 1，因此顺序是 F>Si>Cl，故 D正确。

【点睛】半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径增大，二看原子序数，电

子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，

电子数越多，半径越大。

2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A. Mg2＋　1s22s22p6

B. Br　[Ar]4s24p5

C. Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2

D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】A

【解析】

【详解】A．12Mg 元素为 12 号元素，原子核外有 12 个电子，核外电子排布式为

1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外层的 2个电子，核外还有 10 个电子，镁离子的核外电子排布

式为 1s22s22p6，故 A正确；

B．35Br 元素为 35 号元素，原子核外有 35 个电子，核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p5，[Ar]的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，所以不能用[Ar]4s24p5表

示，故 B错误；

C．26Fe 元素为 26 号元素，原子核外有 26 个电子，核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+表示失去最外层 4s 上两个电子和 3d 上一个电子，核外还有 23 个电

子，Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，故 C错误；

D．24Cr 元素为 24 号元素，原子核外有 24 个电子，d能级处于半满时稳定，因此核外电子排

布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，故 D错误；

答案为 A。

3.下列原子的价电子排布图正确的是（）

A. N

B. O

C. C

D. F

【答案】D

【解析】

【详解】A．N原子的最外层 5个电子，为 2s22p3，根据洪特规则可知，2p 轨道中 3个电子要

分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，A错误；

B．O原子最外层 6个电子，为 2s22p4，根据洪特规则可知，2p 轨道中 4个电子要尽量分占不

同的原子轨道，其中单独占有原子轨道的电子的自旋状态相同，B错误；

C．C原子的最外层 4个电子，为 2s22p2，根据洪特规则可知，2p 轨道中应为 2个电子要分占

不同的原子轨道，且自旋状态相同，C错误；

D．F原子最外层 7个电子，为 2s22p5，2p 轨道中 5个电子，且有 1个未成对电子，排布正确，

D正确；

故选 D。

4.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A. 3s>2s B. 3p>3s

C. 4s>3d D. 3d>3s

【答案】C

【解析】

【详解】A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量 3s>2s，A正确，不选；

B．相同电子层上原子轨道能量 ns<np<nd<nf，则原子轨道能量 3p>3s，B正确，不选；

C．根据构造原理可知原子轨道能量 4s<3d，C错误，符合题意；

D．相同电子层上原子轨道能量 ns<np<nd<nf，则原子轨道能量 3d>3s，D正确，不选；

答案选 C。

5.短周期元素 X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知 X基态原子的价电子排布为

nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（）

A. X元素的电负性大于 YB. X元素的第一电离能大于 Y

C. X在周期表中位于第二周期第Ⅲ A族 D. 原子半径 Mg＞Y

【答案】C

【解析】

【分析】

X基态原子的价电子层为 nsnnpn+1，则 n=2，可知 n+1=3，即 X的价电子层为 2s22p3，X为N，

结合元素在周期表的位置可知 Y为Si，结合元素周期律分析解答。

【详解】由上述分析可知 X

为

N，Y为Si。

A．非金属性 N＞Si，则 X元素的电负性大于 Y的，故 A正确；

B．非金属性越强，第一电离能越大，则 X元素的第一电离能大于 Y的，故 B正确；

C．X为N，在周期表中位于第二周期第 VA 族，故 C错误；

D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：Mg＞Y，故 D正确；

答案选 C。

6.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与 y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )

A. x的原子半径大于 y的原子半径 B. x的电负性小于 y的电负性

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摘要：

2019——2020学年度第二学期期末试卷高二化学一、选择题(每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。)1.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：O2->Na+>S2-B.第一电离能：O>N>CC.电负性：F>P>OD.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl【答案】D【解析】【详解】A、电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；B、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，同主族...

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