【精准解析】甘肃省武威市古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

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2019—2020 学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法或表示法正确的是（）

A. 需要加热的反应说明它是吸热反应

B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸

与含 1.1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D. 1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A. 许多放热反应也需要加热才能发生如铝热反应等，错误；

B. 水蒸气转变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热

量多，错误；

C. 硫酸为强酸，NaOH 为强碱，含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1.1 mol NaOH 的稀溶液混合

生成 1molH2O，放出的热量等于 57.3kJ，正确；

D. 物质的聚集状态没有注明，正确的热化学方程式为：S（s）＋O2（g）=SO2 （g）ΔH=－

297.3 kJ/mol，错误；

答案选 C。

2. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　ΔH1B. C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH2

C. S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3D. H2S(g)+ O2(g)=S(s)+H2O(l)　ΔH4

【答案】C

【解析】

【分析】

燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。

【详解】A．生成物气态水不是稳定的状态，应是液态水，A不符合题意；

B．生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B不符合题意；

C．符合燃烧热的定义，C符合题意；

D．生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D不符合题意；

答案选 C。

3. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量

瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体

积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材

料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温

度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选 B。

4. 已知可逆反应 2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是

A. 2molSO2与1molO2能完全反应生成 2molSO3，升高温度 SO3

的

产率降低

B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成 2molSO3，升高温度加快此反应的化学反应速率

C. 2molSO2与1molO2能完全反应生成 2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成 2molSO3，升高温度平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【详解】A．2SO2+O22SO3是可逆反应，故 2molSO2与1molO2不能完全反应生成

2molSO3，升高温度平衡逆向移动，SO3的产率降低，A错误；

B．2SO2+O22SO3是可逆反应，故 2molSO2与1molO2不能完全反应生成 2molSO3，升高温

度加快此反应的化学反应速率，B正确；

C．2SO2+O22SO3是可逆反应，故 2molSO2与1molO2不能完全反应生成 2molSO3，升高

温度加快此反应的化学反应速率，C错误；

D．升高温度平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，故升高温度平衡向逆反应方向移动，

D错误；

答案选 B。

5. 影响化学反应速率的最主要因素是

A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度

【答案】A

【解析】

【详解】反应物的结构与性质是内因，其他影响因素为外因，内因是影响化学反应速率最主

要的影响因素，答案为 A。

6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的

量的增加

B. 化学反应速率为 0.8mol·L-1·s-1 是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol·L-1

C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

【答案】D

【解析】

【详解】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；

B.反应速率为 0.8mol·L－1·s－1表示 1s 内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是 1s 时的

瞬时浓度，B项错误；

C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，

C项错误；

D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确；

答案选 D。

7. 某一反应物的浓度是 2.0mol·L－1，经过4min 后，它的浓度变成 1.68mol·L－1，则在这4min

内它的平均反应速率为（）

A. 0.2mol·L－1·min－1B. 0.1mol·L－1·min－1

C. 0.04mol·L－1·min－1D. 0.08mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】

【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是

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摘要：

2019—2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16C12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.许多放热反应也需...

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