甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】

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甘肃省兰州市第一中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试

化学试题

1.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合

金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上

占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

A. 95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

B. Mo 元素是第五周期的主族元素

C. 92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同

D. 98Mo 的原子核内中子数比质子数多 14

【答案】B

【解析】

【详解】A．图中信息可知 Mo 原子的质子数=核电荷数=原子序数=42，1个氧原子含 8个电

子，95Mo18O42-(钼酸根离子)中含有电子数为：42+8×4+2=76 个，A正确，不选；

B．Mo 元素位于元素周期表第五周期第 VIB，属于副族元素，B错误，符合题意；

C．92Mo、95Mo、98Mo 质子数相同中子数不同，互为同位素，由于原子最外层电子数相同，

化学性质几乎相同，C正确，不选；

D．98Mo 的质子数=42，中子数=98-42=56 个，原子核内中子数比质子数多 56-42=14 个，D正

确，不选；

故合理选项是 B。

2.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

② 砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱

④ 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤ 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S稳定的气体

A. ②④ B. ①②③④

C. ①③⑤ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】① N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；

② 卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt 具有 AgCl 的相似

的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；

③Li 燃烧只能生成 Li2O，故错误；

④ 同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba 与Sr 同主族，且 Sr 在Ba 下方，硫酸

钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；

⑤ 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，

故错误；

综上所述正确的有②④，故答案为 A。

3.阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的有( )种。

①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为 NA

②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA

③1 mol Na 与一定量 O2完全反应，生成 Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为 2NA

④ 在密闭容器中，使 1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成 NH3的分子数为 2NA

⑤ 标准状况下 22.4 L 氯仿中含有的 Cl 原子数为 3NA

⑥7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是 1.5NA

⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为 0.2NA

⑧O2和O3的混合物共 6.4 g，其中所含原子数一定为 0.4NA

A. 3B. 4C. 5D. 6

【答案】B

【解析】

【详解】① H218O和D2O相对分子质量都是20，每个分子中都含有 10 个中子，2 g H218O和

D2O的混合物中含有分子的物质的量是 0.1 mol，因此其中含有中子数为 NA，①正确；

②C3H8相对分子质量是 44，0.44 g C3H8的物质的量是 0.01 mol，1个分子中含有 10 个共价键，

则0.01 mol C3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA，②正确；

③Na 是+1 价金属，1 mol Na 与一定量 O2完全反应，生成 Na2O、Na2O2混合物时转移电子数

为NA，③错误；

④N2和H2生成 NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，在密闭容器中，使 1

mol N2和3 mol H2充分反应后生成 NH3的物质的量小于2 mol，因此产生的 NH3分子数小于

2NA，④错误；

⑤ 标准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，⑤错误；

⑥ 乙烯和丁烯最简式是CH2，其中含 3个原子，最简式的式量是 14，7 g 乙烯和丁烯的混合

气体中含最简式的物质的量是 0.5 mol，因此所含的原子数是 1.5NA，⑥正确；

⑦Cl2与NaOH 反应产生 NaCl、NaClO、H2O，每1 mol Cl2发生该反应转移 1 mol 电子，则在

常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为 0.1NA，⑦错

误；

⑧O2和O3都是由 O原子构成，6.4 g O2和O3的混合物中含有 O原子的物质的量是 6.4 g÷16

g/mol=0.4 mol，则其中所含原子数一定为 0.4NA，⑧正确；

综上所述可知，说法正确的为①②⑥⑧，故合理选项是 B。

4.四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同

的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a-b=m-n；　　　　　　　②元素的原子序数 a＞b＞c＞d；

③ 元素非金属性 Z＞R；　　④最高价氧化物对应水化物的碱性 X＞Y；

⑤ 离子半径 Z＞R＞X＞Y

A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①原子失去最外层电子变为阳离子，原子获得电子形成阴离子，离子 aXm+、bYn+具

有相同的电子层结构，则两种离子具有相同的电子数，所以 a-m=b-n，可得a-b=m-n，①正确；

② 由题意可知，四种离子具有相同的电子层结构，根据原子失去最外层电子变为阳离子，原

子获得电子形成阴离子，可知 X、Y在下一周期，Z、R在上一周期；若m＞n，则 Y在X的

前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为 a＞b＞c＞d，②正确；

③Z、R元素形成阴离子，说明Z、R为非金属元素，由②可知元素的原子序数的离子 c＞d，

在同一周期中，原子序数越大，元素非金属性越强，所以元素的非金属性 Z＞R，③正确；

④X、Y元素形成阳离子，说明X、Y为金属元素，且元素的原子序数 a＞b，同一周期元素，

元素的原子序数越大，元素金属性越弱，则元素的金属性 Y＞X，元素的金属性越强，其相

应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应水化物碱性 Y＞X，

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摘要：

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子B.Mo元素是第五周期的主族元素C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D.98Mo的原子核内中子数比质子数多14【答案】B【解析】【详解】A．图中信息可知Mo原子的质子数=核电荷数=原子序数=42，1个氧原子含8个电子，95Mo1...

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