河南省周口中英文学校2020届高三10月月考化学试题含解析【精准解析】

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周口中英文学校 2019-2020 学年度上期高三第一次月考

化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷（选择题）

一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）

1.已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，② ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序

正确的是

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

【答案】C

【解析】

【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是

BrO3－＞ClO3-；②中是 ClO3－＞Cl2；③中是 Fe3+＞I2；④中是 Cl2＞Fe3+，则各微粒氧化能力由

强到弱的顺序是 BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2；

答案选 C。

2.某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为

A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)

【答案】A

【解析】

化合物 HnXO2n-2 中，H 为+ 1 价，O 为-2 价，所以 X 为+（4n-4-n）=+（3n-4）价，所以其最低

负价为-[8-（3n-4）]=-(12-3n)价。正确答案 A。

点睛：最高正价与最低负价绝对值之和为 8。

3.电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）

A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素

【答案】C

【解析】

【详解】元素外围电子构型为 3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有 4 个能层，所以位于

第四周期，外围电子总数为 7，即处于Ⅶ B 族，故该元素位于第四周期第Ⅶ B 族，是过渡元

素，故选 C。

【点睛】本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数

等于其周期数，从第Ⅲ B 族到第Ⅵ B 族，其外围电子数等于其族序数，而第Ⅰ B 族、第Ⅱ B

族，其最外层电子数等于其族序数。

4.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水

反应的化学方程式如下：① CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2

+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中 CS2作氧化剂

B. 反应②中 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成 1mol S2Cl2转移 4mol 电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:1

【答案】B

【解析】

A、反应①，CS2中 S 元素化合价由-2 升高到+1，失电子，作还原剂，故 A 错误；B、反应②，

只有 S 元素化合价变化,则 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故 B 正确；C、反应①，产物 S2Cl2

中 S 元素是由-2 升高到+1，每生成 1molS2Cl2转移 6mo 电子，故 C 错误；D、反应②氧化产物

为 SO2，还原产物为 S，由反应可知二者的物质的量比为 1:3，故 D 错误。故选 B。

5.下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C. 过量 SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-

D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】

A. 氯气和水反应生成的次氯酸难电离：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A 错误；B. 腐蚀铜制印刷电路

板生成铜离子与亚铁离子：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B 错误；C. 过量 SO2气体通入澄淸石灰水中

生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3-，C 正确；D. 硅酸钠易溶易电离，向水玻璃中滴加盐酸：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓，D 错误，答案选 C。

6.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜

矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（%

% ）

A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S 在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之

比为 1：6

【答案】D

【解析】

A、Cu2S 中 Cu的价态为＋1 价，Cu2O 中 Cu的价态为＋1 价，根据反应方程式，＋1 价的 Cu转

化成 0 价 Cu，化合价降低，因此 Cu2O 和 Cu2S 属于氧化剂，故 A 错误；B、根据选项 A 的分析，

Cu为还原产物，故 B 错误；C、Cu2S 中的 S 显－2 价，转化成＋4 价 S，化合价升高，因此

Cu2S 即使氧化剂又是还原剂，故 C 错误；D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还

原产物的物质的量之比为 1：6，故 D 正确。

7.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是

A. 都能与钠反应 B. 都可以形成无氧酸

C. 氟没有正价 D. 均可形成氢化物

【答案】C

【解析】

【详解】卤素原子的最外层均有 7 个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，

所以都能与钠反应、都可以形成无氧酸 HX，但电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，

因氟的非金属性最强，所以氟无正价，而氯、溴、碘均有正价；

答案选 C。

8.下列说法正确的是 ( )

A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO2

C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

【答案】D

【解析】

A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，A 错误；B. N2是空气中的主要成分之

一，雷雨时可直接转化为 NO，不能直接生成 NO2，B 错误；C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温

下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C 错误；D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实

验室保存在棕色试剂瓶中，D 正确，答案选 D。

9.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

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摘要：

周口中英文学校2019-2020学年度上期高三第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D...

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