河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高二上学期化学周考15试题含答案

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明英中学 2020-2021 学年度上期高二第 15 次周测

化学试题

可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、S32、Fe56、Cu64

一、选择题(共18 小题,每题 3分,共54 分)

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( )

A.18g 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NA

B.含有 0.1mol NH4+的氨水中,含有 OH-的数目大于 0.1NA

C.常温下,5.6g Fe 与含 0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为 0.15NA

D.常温下,1L pH=9 的CH3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为 1×10-5NA

2.298K 时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、

HCOO-的浓度存在关系式 c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L,

含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的

是 ( )

A. 298K 时,加蒸馏水稀释 P点溶液,溶液中 n(H+)·n(OH-)增大

B. 298K 时,HCOOH 的电离常数 Ka=1.0×10-10.25

C.TK 时, 0.1mol/LHCOONa 溶液中有 c(HCOO-)+c(HCOOH)

+c(OH-)<c(H+)+0.1

D. TK 时,0.1mol/LHCOONa 溶液和 0.1mol/LHCOOH 溶液等体

积混合后,溶液的

pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

3.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是 ( )

A.常温下,Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38,c(R3+)=0.010mol/L 溶液,当pH≥2.0 时R3+

开始沉淀

B.常温下,将0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的 pH 从3.0 到5.0 时,溶液中

c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原来的 100 倍

C.0.02mol/L 的NaOH 溶液与 0.02mol/L 的NaHC2O4溶液等体积混合后,则有:

c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D.常温下,将1.0mol/L 硫酸与 amol/L 氨水等体积混合至溶液呈中性,则NH4+的水解常

数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

4.一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示 ,其中电解质溶液为溶

有化合物 A的稀盐酸。下列有关表述错误的是 ( )

A.通入 N2的电极发生的电极反应式为:

N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能 ,化合物 A为

NH4Cl

C.电子从通入 N2的电极流出,经过用电器流向通入

H2的电极

D.反应过程中电解质溶液的 pH 会变大,故需要通入

氯化氢气体

5.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图,电池通入空气腐蚀铜

电极而产生正极反应物 Cu2O。下列有关说法正确的是 ( )

A.电池工作时,正极上有金属锂析出

B.电池工作时,负极区溶液中 c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-

=2Li+Cu2O+H2O

D.停止通入空气一段时间,电池将停止放电

6.用以下反应除去烟气中的二氧化硫,并获得氮肥。下列说法不正确的是 ( )

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A.反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

B.反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

C.2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2(NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)△H2=2bkJ/mol

D.2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=(2a+2b+c)kJ/mol

7.下列有关说法正确的是 ( )

A. 25℃时,pH=4.5 的硫酸溶液中 c(H+)是pH=5.5 的磷酸中 c(H+)的10 倍

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行,则该反应的条件:高温

8.下列图像与对应的叙述相符的是 ( )

A.图①表示向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

B.图②表示向 NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸

C.图③表示向 FeCl3溶液中加入锌粉

D.图④表示向 NaOH 溶液通入 CO2

9.研究以太阳能为热源分解 Fe3O4,最终循环分解水制 H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)

6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的

a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A. a>0

B.压强 p1>p2

C.升高温度，该反应的平衡常数增大

D.将体系中 O2分离出去,能提高 Fe3O4的转化率

10. 向物质的量浓度均为1mol/L 的

HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl 混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的

NaOH 溶液,得到如图图像。下列有关说法正确的是 ( )

A.沉淀的最大物质的量为 2mol

B.c-d 段会产生标况下22.4LNH3

C.d-e 段发生的反应为 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. 滴加 NaOH 溶液过程中,微粒反应的先后顺序是

H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. c(I-)=0.lmol·L-1 的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-

B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C.与Al 反应能放出大量 H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

D.由水电离产生的 c(OH-)=l×10-10mol·L-1 的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-

12.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A.图1表示 1 L pH＝2的CH3COOH 溶液加水稀释至 V L,pH 随lg V 的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中 H＋和OH－浓度的变化的曲线,图中温度 T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始

量恒定)的变化,图中 a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g),O2的

平衡浓度与容器容积的关系

13.—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+

3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是 ( )

容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L)

CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g)

甲500 0.20 0.60 0 0 0.083

乙500 0.40 1.20 0 0

丙600 0 0 0.10 0.30 0.039

A.该反应正反应为吸热反应

B.达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2甲)=c(CO2,乙)

C.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

D.达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

14.25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A.0.1 mol/L( NH4)2SO4溶液中:c(SO42－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合所得酸性溶液中:

c(Na＋)＞c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)> c(OH－)

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摘要：

明英中学2020-2021学年度上期高二第15次周测化学试题可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、S32、Fe56、Cu64一、选择题(共18小题,每题3分,共54分)1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NAC.常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15NAD.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA2.298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-...

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