河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二下学期第一次素质检测化学试题含答案

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化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 N14 O：16 Na:23 Mg24
Al：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64
一、单选题（每小题 3分，共 48 分）
1． 下列各组元素属于 p 区的是( )
A．原子序数为 1、2、7 的元素 B．S、O、P
C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
2． 下列分子中键角最大的是( )
A．B．C．D．
3． X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是 Y原子最外层电子数的 2倍，Y的原子序
数比 X的原子序数多 5，Z原子的最外层电子数比 Y多3。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
B．Z单质与 X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解 X和Y形成的化合物制取 Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
4． 下列说法中正确的是
A．P4、CS2、PH3都是非极性分子
B．金刚石和 C60 都是原子晶体
C．aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若 n＞m，则原子半径 X＞Y
D．短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化
性：Mm+＜Nn+
5． 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想
象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，
根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A．NO2﹣和NH4+B．H3O+和ClO3﹣C．NO3﹣和CO32﹣D．PO43﹣和SO42
6． NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有 P—P 键的个数为 4NA B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为
1．5NA
C．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4NA D．60gSiO2中含 Si—O 键的个数为 2NA
7． 前四周期元素 A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外
层电子数是次外层的 3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是
第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且 E单质能和水反应。则下列分
析错误的是
A．A的离子结构示意图为
B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于 C的最高价氧化物的水化物的酸性
C．E和D形成的离子化合物 ED2的电子式为
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
8．下列各项叙述中，正确的是( )
A．N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ A族，是 p区元素
C．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小：r(M3+)<r(T2-) B．其中 R的金属性最强
C．煤和石油中不存在 X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
10．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 1 个 C 原子的 2p 轨道混合起来
而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相
等的新轨道
D．凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键
11．下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
12．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．37Cl-的结构示意图： B．中子数为 7的碳原子： C
C．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式：
13．对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带 3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7 价
D．④⑤表示的是同一种元素
14．同一周期的 X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜
H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（ ）
A．原子序数：X＞Y＞Z B．主族序数：Y＞X＞Z
C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
15．下列性质的递变规律不正确的是
A．HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al 的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强
16．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
17．（8分）现有六种元素，其中 A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F 为第四周期元素，
它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少1
C 元素基态原子 p 轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：
Ⅰ
1=738kJ·mol-1；
Ⅰ
2=1451kJ·mol-1；
Ⅰ
3=7733kJ·mol-1；
Ⅰ
4=10540kJ·mol-1；
E原子核外所有 p 轨道全满或半满
F 在周期表的第 8 纵列
（1）某同学根据上述信息，推断 A基态原子的核外最子排布为了，
该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B 元素的电负性___________（填“大于”、“小于”或“等于”）C 元素的电负性。
（3）C 与 D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于 F 原子的价层电子排布图正确的是___________。
a. b.
摘要：

化学可能用到的相对原子质量：H：1He:4C：12N14O：16Na:23Mg24Al：27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg2．下列分子中键角最大的是()A．B．C．D．3．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞YB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．...

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