河南省驻马店新蔡县高中2020-2021学年高二上学期化学第7次周测试题含答案

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新蔡县高中 2020-2021 学年第一学期高二化学

第七次周考试题

一.选择题(本题包括 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3分,共60 分）

1.在密闭容器中 A与B反应生成 C,其反应速率分别用 v（A）、v（B）、v（C）表示。已知

v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B）,v（C）=2v（B）,则此反应可表

示为（）

A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

2.向密闭容器中,按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物,发生反应：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g ） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度,下图表示 L一定时,平衡

混合物中 CH3OH 的体积分数随 X的变化关系。

下列说法中, 正确的是（）

A. X 代表压强 B. L1<L2

C. 平衡常数：K（A）=K（B ）

D. 在C点时,CO 转化率为 75%

3.在温度、容积相同的 3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保

持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知 N2(g)＋

3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ] ：下列说法正确的是（

）

容器甲乙丙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3

NH3的平衡浓度(mol/L) c1c2c3

反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ

体系平衡压强(Pa) p1p2p3

反应物转化率 α1α2α3

A.2c1>c3 B.a＋b>92.4 C.2p2<p3 D.α1＋α3<1

4.一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1molX 和1molY 进行反应:2X（g）+Y（g）

Z（g）,经60s 达到平衡,生成 0.3mol Z, 下列说法正确的是（）

A.其它条件不变,若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的正反应△H＞0.

B.其它条件不变,将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2

C.其它条件不变,若增大压强,则物质 Y的转化率减小

D.以X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol·L－1·s－1

5.I2在KI 溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3

－ (aq),某I2、、KI 混合溶液中, c(I3

－)与

温度 T 的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是（）

A.反应 I2(aq)＋I－(aq) I3

－ (aq)的△H>0

B. 若温度为

TT 、

,反应的平衡常数分别为

2121

KKKK ，则、

C.若反应进行到状态 D时,一定有

逆

正

vv 

D.状态 A与状态 B相比,状态 A的c(I2) 小

6.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变

时,某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据

图分析 ,以下说法正确的

（）

A. T1＜T2,Q＞0 B.a+b＞c+d

C. 当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化

D.增大压强,B 的转化率减小

7.在1 L 密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=△ -Q kJ·mol-

1(Q>0)

容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是（）

A.反应在第 2 min 到第 4 min 时,O2的平均反应速率为 0.187 5 mol·L-1min-1

B.反应在第 2 min 时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度

C.第4 min、第 8 min 时分别达到化学平衡,且平衡常数相同

D.在开始反应的前 2 min 内,该反应放出 0.05Q kJ 的热量

8.某化学反应的平衡常数表达式为 K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃ 700 800 830 1 000 1 200

K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A.该反应的化学方程式是 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在 1L 的密闭容器中通入 CO2和H2各1mol,5min 后温度升高到 830℃,此时测得 CO2为

0.4mol 时,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式： ,则此时的温度为 1000℃

9.α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系 N2O4(g) 2NO2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物

转化率及反应物的平衡浓度,温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是( )

A. α1减小,α2增大,c1、c2 均增大 B. α1、α2均增大,c1、c2均增大

C. α1增大,α2减小,c1、c2 均增大 D. α1减小,α2增大,c1增大,c2减小

10.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的

可逆反应中,在恒温条件下,B 的转化率（αB）与压强（p）的关系如下左

图所示, 有关叙述正确的是（）

A. ｍ+ ｎ＞ｑ B. ｎ＞ｑ

C. X 点,ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点,ｖ正＜ｖ逆 D. X 点比 Y点反应速率快

11.维持体系总压强 p恒定,在温度 T时,A 的起始物质的量为 n、容器起始体积为 V,发生 A(g)

B(g)＋C(g)反应.已知 A的平衡转化率为 α,则在该温度下反应的平衡常数 K为(用α表示)( )

A.nα2/(1 －α) V B.nα2/(1＋α2) V C.nα2/(1 ＋α)2V D.nα2/(1－α2) V

12. 在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个独立的反应：

A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH1<0

X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是（）

A.等压时,通入 Z气体,反应器中温度升高

B.等容时,通入 Z气体,B 的物质的量浓度增大

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等压时,通入惰性气体,C 的物质的量浓度不变

13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水存在：Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B. 为提高合成氨反应的产率,可采取降低温度的措施

C. 反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0,达平衡后,升高温度体系

颜色变深

D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡后,缩小容器体积体系颜色变深

14.在一定条件下,将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发

生如下反应：3A(g) ＋B(g) xC(g) ＋2D(g)。2min 末该反应达到平衡,生成 0.8 mol

D,并测得 C的浓度为 0.2 mol·L－1 。下列判断错误的是（）

A. x＝1 B. B 的转化率为 50%

C. 2min 内A的反应速率为 0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

15.对于可逆反应 mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是

否加入催化剂,可得到如下两种 v-t 图象。下列判断正确的是（）

A． b1>b2 t1>t2 B.b1<b2 t1<t2

C. 两图中阴影部分面积相等

D.图II 中阴影部分面积更大

16. 已知： ①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH1=-41.2 kJ/mol

CH②4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ/mol

CH③4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3

若反应③在一体积恒定为 1 L 的密闭容器中进行,测得 CH4的物质

的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（

）

A.ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B.反应③进行到 10 min 时,改变的外界条件可能是升高温度

C.反应③进行的过程中,0～5 min 这段时间共吸收的热量为 103.05 kJ

D.当反应③平衡后,向容器中通入 CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大

17.在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应

3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得 X的转化率 37.5%,

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摘要：

新蔡县高中2020-2021学年第一学期高二化学第七次周考试题一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分）1.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B）,v（C）=2v（B）,则此反应可表示为（）A.3A+2B=4CB.2A+3B=6CC.3A+2B=CD.2A+3B=4C2.向密闭容器中,按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物,发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

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