黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期阶段考试化学试题

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铁人中学 2018 级高三学年上学期阶段考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：

H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 Mn55 Ba137

第Ⅰ 卷选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2分，共 42 分。）

1、下列有关叙述不正确的是（）

A．纯铁比生铁更易熔化

B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）铁板更易腐蚀

2、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3、阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成 Cl-的数目为 0.5NA

B．1 mol Na 与O2完全反应生成 Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为 1.5NA

C．标准状况下,体积均为 2.24 L 的CH4与H2O含有的电子总数均为 NA

D．1 mol 雄黄（As4S4，结构式为）所含 S－S键数目为 2

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 向Ba(AlO2)2溶液中加入过量 NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B. 含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含 0.15 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4C1－

C. 将等体积等物质

的

量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O+CO32-

D. NaHS 溶液中滴入少量 CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

5、用

A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的（）

A. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4

B. 1.2g 石墨含碳碳键数目为 0.3

C. 18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA

D. 用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的

气体时，电路中转移电子数为 0.04NA

6、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）

选项离子组试剂离子方程式

无色溶液中：

Na+、NH4+、S2-、SO32-

盐酸 S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O

新制氯水中：

Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-

KI Cl2+2I-═I2+2Cl-

C天然气中：CH4、N2、CO2除去H2SFeCl3溶液 2Fe3+＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

NaHCO3溶液中：

Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓

7、下列热化学方程式，正确的是（）

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方

程式表

示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成

NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6

kJ·mol－1

8、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是（）

A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原

反应

C．冶炼铝加冰晶石有利于氧化铝的熔化

D．工业制粗硅反应中的氧化产物是一氧化碳

9、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确

的是（）

A．X的氢化物比 Z的氢化物具有更强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：

HZO4 > H2YO4

D．元素 W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键

10、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）

选项实验操作现象解释或结论

分别在20℃、30℃下，取0.1

mol·L-1KI 溶液，向其中先加入 0.1

mol·L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，

发生反应 4H++O2+4I- =2I2+2H2O

30℃下出现蓝色的

时间短

探究反应速率与温度

的关系

B把NaClO 溶液滴到 pH试纸上PH＝10

NaClO 溶液水解显碱

性

两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰

酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草

酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液

加入 0.2mol/L 草

酸溶液试管中，高

锰酸钾溶液褪色更

快

反应物浓度越大，反

应速率越快

D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红 SO2溶于水显酸性

11、1mol 白磷（P4，s）和 4mol 红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能

量）。下列说法正确的是（）

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

B. 1mol 白磷的键能大于 4mol 红磷的键能

C. 白磷比红磷稳定

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摘要：

铁人中学2018级高三学年上学期阶段考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Cr52Fe56Zn65Mn55Ba137第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1、下列有关叙述不正确的是（）A．纯铁比生铁更易熔化B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）铁板更易腐蚀2、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A....

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