黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期第一模块（期末考试）考试化学试题【精准解析】

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哈三中 2019—2020 学年度上学期

高二学年第一模块化学考试试卷

第Ⅰ卷（选择题共 50 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32

一、选择题（本题共 25 个小题，每小题 2 分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）

1.某基态原子第四电子层只有 2 个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A. 8 B. 18 C. 8～18 D. 18～32

【答案】C

【解析】

【分析】

根据构造原理可知，4s 能级大于 3p 能级而小于 3d 能级，原子核外电子排列时要遵循能量最

低原理，所以排列电子时先排列 3p 能级再排列 4s 能级，最后排列 3d 能级，且当轨道上的电

子处于全空、半满或全满时最稳定。

【详解】根据构造原理可知，4s 能级大于 3p 能级而小于 3d 能级，原子核外电子排列时要遵

循能量最低原理，所以排列电子时先排列 3p 能级再排列 4s 能级，最后排列 3d 能级，且当轨

道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定，当 4s 能级有 2 个电子时，3d 能级可排的电子

数为 0-10，因此该原子的第三电子层电子数可能有 8-18；

答案选 C。

【点睛】当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)

时原子的能量最低。

2.下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是（）

A. 2s22p2和 2s22p4B. 3s23p4和 2s22p2C. 3s2和 3s23p5D. 3s1和

3s23p5

【答案】D

【解析】

【详解】A．价层电子排布为 2s22p2的元素为 C，价层电子排布为 2s22p4的元素为 O，二者可

形成 CO2，故 A 不选；

B．价层电子排布为 3s23p4的元素为 S，价层电子排布为 2s22p2的元素为 C，二者可形成 CS2，

故 B 不选；

C．价层电子排布为 3s2的元素为 Mg，价层电子排布为 3s23p5的元素为 Cl，二者可形成

MgCl2，故 C 不选；

D．价层电子排布为 3s1的元素为 Na，价层电子排布为 3s23p5的元素为 Cl，二者不能形成

NaCl2，故 D 选。

故选：D。

3.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是(¬¬¬¬¬¬ )

A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

【答案】D

【解析】

【详解】根据元素周期表可知 Na、Mg、Al 属于同一周期元素，且原子序数依次增大。

A 项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱

性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故 A 项错误；

B 项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但 Mg 的 3s 能级容纳 2 个电子，为全满

稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na

＜Al＜Mg，故 B 项错误；

C 项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故 C

项错误。

D 项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，

故 D 项正确。

答案选 D。

4.下列有关晶体的叙述正确的是

A. 金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B. 原子晶体一定是单质

C. 分子晶体一定是化合物

D. 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

【答案】A

【解析】

【详解】A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A 项正确；

B. 原子晶体有化合物也有单质，如 SiO2为化合物，B 项错误；

C. 分子晶体有单质也有化合物，如 H2、O2、Cl2、S8、C60 等均为单质，C 项错误；

D. 一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，

金属晶体的硬度不一，D 项错误；

答案选 A。

5.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达¬（¬¬¬¬¬ ）

A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为 ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，

含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为 3d54s1，故含有的未成对电子数最多为 6；

故选 C。

【点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、

全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为 ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，

含有的未成对电子数最多。

6.若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素基态原子中共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层

C. 该元素原子最外层共有 3 个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子

【答案】B

【解析】

【分析】

某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则该元素基态原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，共 5 个电子层，据此分析。

【详解】A．该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，共有¬39 个

电子，故 A 错误；

B．由元素基态原子的电子排布式可知，该元素原子核外有¬5¬个电子层，故 B 正确；

C．该元素原子核外有¬5¬个电子层，故 C 错误；

D．M 层为第 3 层，共 18 个电子，故 D 错误；

故答案为 B。

7.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

（）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期元素的离子： aA2+ 、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有： a﹣2=b﹣

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摘要：

哈三中2019—2020学年度上学期高二学年第一模块化学考试试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A.8B.18C.8～18D.18～32【答案】C【解析】【分析】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。【详解】根据构造原...

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