河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含解析

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2023 级高二级部第一学期开学考试

满分 100.0 分 19 道题单选题 15 道多选题 0道非选择题 4道

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56

1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C. 利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(比如太阳光能)直接转化为电能

D. 透明氧化铝陶瓷具有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管

【答案】D

【解析】

【详解】A．水晶、玛瑙的主要成分为 SiO2，不是硅酸盐，A错误；

B．硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，应用橡胶塞，B错误；

C．二氧化硅没有半导体性能，硅具有半导体性能，可以制作光电池，C错误；

D．氧化铝的硬度大、熔点高、耐腐蚀，透明氧化铝陶瓷具有良好的光学性能，可用于制造高压钠灯发光

管，D正确；

答案为 D。

2. 下列说法或表示方法正确的是

A. 80mL10mol/L 浓盐酸与过量 MnO2加热反应，生成 Cl2的分子数为

B. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为

C. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D. 在稀溶液中，，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含

1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

【答案】D

【解析】

【详解】A．80mL10mol/L 浓盐酸，即 0.08molHCl，若完全反应，生成 0.2mol 氯气，随着反应的进行，盐

酸浓度变小，反应停止，故生成 Cl2的分子数小于，A错误；

B．氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全反应，故生成 HI 分子总数小于，B错误；

C．2gH2只生成 1mol 水，热化学方程式中生成的水为 2mol，应为△H=-571.6kJ/mol，C错误；

D．选项所给△H=-57.3kJ/mol 是指稀的强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水的放热，0.5molH2SO4的浓硫

酸与含 1molNaOH 的溶液混合生成 1mol 水，由于浓硫酸溶于水过程中放热，故该反应过程中放出的热量

大于 57.3kJ，D正确；

答案选 D。

3. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B. 装置乙可用于收集 SO2气体

C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定 CuSO4的生成

D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 CuSO4∙5H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A．当需要制取 SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜

丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色

化学的思想，A正确；

B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集 SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，

B错误；

C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝

色，通过观察颜色可确定 CuSO4的生成，C正确；

D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；

故选 B。

4. 研究表明与 CO 在的作用下会发生反应①、②

其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是

A. 使反应的活化能减小B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 总反应 D. 反应①过程中，中的化学键发生了断裂

【答案】B

【解析】

【详解】A．由图示知，Fe+反应前后没变，故 Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，A正确；

B．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，但不能使化学平衡发生移动，即催化剂不能提高反

应物的平衡转化率，B错误；

C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，总反应 ΔH＜0，C正确；

D．由图可知，反应①过程中发生反应 N2O+Fe+→FeO++N2，N2O中的化学键发生了断裂，D正确；

故答案选 B。

5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2

g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如

图所示。下列分析错误的是

段的反应为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4

C. 原混合酸中 NO 物质的量为 0.4 mol

D. 原混合酸中 H2SO4浓度为 5 mol·L－1

【答案】D

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