山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题word版含解析

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高二化学试题

一、单选题(本大题共 15 小题，共 45.0 分)

1. 下列叙述正确的是

A. 时，的溶液一定呈中性

B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的

C. 时，将的盐酸与的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

D. 一定温度下，的氨水，稀释 10 倍后，其，则

【答案】A

【解析】

【详解】A．，时，，说明溶液

中，溶液呈中性，故 A正确；

B．室温下，水电离出氢离子浓度为小于，说明水的电离受到抑制，

原溶液可能是酸或碱，若为酸，则氢氧根离子的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，原溶液中氢离子的浓

度为，溶液的，若为碱，溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度等于

，溶液的，故 B错误；

C．时，大于，的 NaOH 溶液中，则将的盐酸与

的NaOH 溶液等体积混合，NaOH 过量，溶液显碱性，故 C错误；

D．一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释 10 倍后，氢氧根离子的

浓度大于原溶液的十分之一，，故 D错误。

故选 A。

2. 水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是

A. 的溶液一定呈中性

B. 室温下，盐酸与等体积水混合后

C. 向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小

D. 25℃时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性

【答案】B

【解析】

【详解】A．常温下 pH=7 的溶液为中性，若温度高于室温，pH=7 的溶液不是中性，A错误；

B．室温下，0.2mol/L 的盐酸与等体积的水混合后浓度变为 0.1mol/L，pH=1，B正确；

C．水中加入硫酸铜固体后，铜离子水解产生氢氧化铜和氢离子，促进水的电离，氢氧根浓度减小，C错

误；

D．水的电离受到了抑制，可能显酸性也可能显碱性，D错误；

故选 B。

3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五个点的 Kw间的关系：

B. 若从 A点变到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 温度不变，向水中加入适量固体可使 A点变到 C点

D. 处在 B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性

【答案】C

【解析】

【分析】ADE 都处于 25℃时

的

平衡曲线上，B点处于 100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度

越高，Kw越大，据此分析判断。

【详解】A．ADE 都处于 25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于 100℃时的平衡曲线上， B 点c(H+)和

c(OH-)都大于 A点的 c(H+)和c(OH-)，并且 C点的 c(H+)和c(OH-)大于 A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越

大，Kw越大，故五点 Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故 A正确；

B．加酸，c(H+)变大，但 c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从 A点到 D点，故 B正确；

C．向水中加入适量固体，由于 KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但 c(OH-)变小，由于温度不

变，Kw不变，A只能在 EAD 曲线上移动，故 C错误；

D．若处在 B点时，Kw=1×10-12，pH=3 的硫酸中 c(H+)=10-3mol/L，pH=9 的KOH 中c(OH-)=10-3mol•L-1，等

体积混合，恰好中和，溶液显中性，故 D正确；

故答案为：C。

4. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成

的

氢离子浓度之比是（）

①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH 溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH 溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

【答案】A

【解析】

【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离

的氢氧根离子都浓度，① 1mol•L-1 的盐酸，溶液中氢离子浓度为 1mol/L，水电离的氢离子为 mol/

L=1×10-14mol/L；② 0.1mol/L 盐酸，溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，水电离的氢离子为 mol/L =1×10-

13mol/L；③ 0.01mol/L 的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 mol/L =1×10-12mol/L；④ 1mol/L 的NaOH

溶液，溶液中氢离子浓度为 mol/L =1×10-14mol/L；所以由水电离产生的 c（H+）之比①：②：③：④

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