2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第34讲　分子结构与性质含解析

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第34 讲　分子结构与性质
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学粒子的中心原子是以 sp2杂化的是(　　)
A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2
答案　A
解析　NH3分子中 N原子采用 sp3杂化，CH4分子中 C原子采用 sp3杂化；
BeCl2分子中 Be 原子采用 sp 杂化。
2．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是(　　)
A．丙烯分子中有 8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化
C．丙烯分子中存在非极性键
D．丙烯分子中 3个碳原子在同一平面上
答案　B
解析　丙烯(CH3CHCH2)中存在 6个C—H σ 键和 1个C—C σ 键，还有 1个
(一个 σ键、一个 π键)，则共有 8个σ键，1个π键，A正确；甲基中的 C为
sp3杂化， 中的 C为sp2杂化，丙烯中只有 1个C原子为 sp3杂化，B错误；
C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子中存在非极性键，C正确；
为平面结构，甲基中的 C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面
上，D正确。
3. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下
列有关该物质的说法正确的是(　　)
A．分子式为 C3H2O3
B．分子中含 6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2
答案　A
解析　A项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示
可知分子中含 8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；
D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似
的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(
)
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
答案　C
解析　B(OH)3中，B原子价层电子对总数为 3，故 B采取 sp2杂化，B(OH)3
中的三个羟基可与其他 B(OH)3中的羟基形成氢键。
5．下列推断正确的是(　　)
A．BF3是三角锥形分子
B．NH 的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的 4个C—H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p轨道形成的
sp σ 键
D．CH4分子中的碳原子以 4个sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠，
形成 4个C—H σ 键
答案　D
解析　BF3中B原子无孤电子对，因此采取 sp2杂化，BF3为平面三角形，A
错误；NH 中N原子采取 sp3杂化，NH 为正四面体结构，B错误；CH4分子中的
碳原子以 4个sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4个C—H σ 键，
C错误，D正确。
6．下列说法中正确的是(　　)
A．HCHO 分子中既含 σ键又含 π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中 N原子的杂化轨道类型是 sp2
D．沸点：PH3>NH3
答案　A
解析　HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 σ键又含 π键，A正确；CO2分子
中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中 N原子的杂化轨道类型是 sp3杂化，
C不正确；NH3分子之间存在氢键，因而 NH3的沸点高于 PH3的沸点，D不正确。
7．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是(　　)
①稀有气体一般较难发生化学反应　②金刚石比晶体硅的熔点高　③氮气比
氯气的化学性质稳定　④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④
答案　B
解析　稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越
小，键长越短，键能越大，分子内共价键越强，晶体熔点越高，②正确；氮气分
子内为氮氮三键，键能比较大，化学性质稳定，③正确；溴单质、碘单质均是分
子晶体，分子晶体熔、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔、沸点
越高，而与键能大小无关，④错误。
8．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，
难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C．配位化合物中只有配位键
D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
答案　B
解析　NH3与Cu2＋形成配位键，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对。
二、选择题(本题共 4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
9．根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　　)
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
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