2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第27讲　难溶电解质的溶解平衡含解析

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第27 讲　难溶电解质的溶解平衡
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 6小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是(　　)
A．难溶电解质的溶度积 Ksp 越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp 表示
C．溶度积常数 Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp 也变小
答案　D
解析　不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小， A错误；任何难
溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度
大小才可以用 Ksp 表示，B错误；溶度积常数 Ksp 与温度有关，温度升高，溶度积
常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明
它的溶解度减小，所以 Ksp 也变小，D正确。
2．某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－
(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．可以通过升温实现由 a点变到 c点
B．b点对应的 Ksp 等于 a点对应的 Ksp
C．d点可能有沉淀生成
D．该温度下 Ksp＝4×10－18
答案　B
解析　大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该
物质溶解，则 c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由 a点变到 c点，A错误；温度不变，
Ksp 不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下
方表示不饱和溶液，所以 d点没有沉淀生成，C错误；该温度下 Ksp ＝2×10－
18，D错误。
3．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 ℃时，CaCO3
的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是(　　)
A．x的数值为 2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与 d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点
答案　D
解析　在d点c(CO)＝1.4×10－4 mol·L－1，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp＝
2.8×10－9，所以 c(Ca2＋)＝2×10－5 mol·L－1，故 x的数值为 2×10－5，故 A正确；
在c点c(Ca2＋)＞2×10－5 mol·L－1，即相当于增大 c(Ca2＋)，平衡左移，有 CaCO3
生成，故 B正确；b点与 d点在相同的温度下，溶度积相等，故 C正确；d点为饱
和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c(Ca2＋)、c(CO)都不变，如为不饱和
溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d点变成 a点，故 D错误。
4．下列关于 Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是(　　)
A．由 MgCl2溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋
2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋
2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋
D．向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋
2H2O
答案　D
解析　Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－
(aq)，滴加浓 FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成 Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解
平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，B正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓
NH4Cl 溶液，NH 与OH －结合生成 NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 ，
Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，C正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，
CH3COOH 与OH－反应生成 CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，
Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为 Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2
＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。
5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析
不正确的是(　　)
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
C．③中颜色变化说明有 AgCl 生成
D．该实验可以证明 AgCl 比Ag2CrO4更难溶
答案　D
解析　AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有 Ag＋，加入 KCl 溶液生成 AgCl
白色沉淀，不能证明 AgCl 比Ag2CrO4更难溶，D项错误。
6．(2019·孝义模拟)25 ℃，向 100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2溶液中加入 100 mL
0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液
的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)和pH 分别为(
)
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