2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第25讲　水的电离和溶液的pH含解析

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第25 讲　水的电离和溶液的 pH
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI 溶液
答案　D
解析　NaHSO4在溶液中电离出 H＋，抑制水的电离；KF 在水溶液中电离出
的F－结合水电离出的 H＋生成弱酸 HF 而发生水解；KAl(SO4)2在溶液中电离出的
Al3＋与水电离出的 OH－结合生成 Al(OH)3而发生水解，所以 F－和Al3＋均促进水的
电离；HI 是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。
2．水的电离过程为 H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为 Kw(25 ℃)
＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液 pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
D．35 ℃时已电离的水的浓度约为 1.45×10－7 mol·L－1
答案　D
解析　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中
c(H＋)较高，pH 较小，但溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；
已电离的水的浓度与电离生成的 c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判
断D正确。
3．在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋浓度为 1×10－13 mol·L－1，下
列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的 pH 一定是 1
D．该溶液的 pH 不可能为 13
答案　A
解析　25 ℃时，由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，溶液可能显酸性，
pH＝1，可能显碱性，pH＝13。
4．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L－1 NaOH
溶液滴定。下列说法正确的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案　B
解析　滴定管用蒸馏水洗涤并用 NaOH 溶液润洗后，方可装入 NaOH 溶液，
A错误；在滴定过程中，溶液的 pH 会由小逐渐变大，B正确；用酚酞作指示剂，
当溶液由无色变为浅红色，且 30 s 内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴
定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的 NaOH 溶液
体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标
准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测
液润洗 2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH
答案　D
解析　滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏
小，造成 V(标准)偏大，可以知道 c(待测)偏大，故 A错误；用待测液润洗锥形瓶，
则待测液的物质的量增大，造成 V(标准)偏大，可以知道 c(待测)偏大，故 B错误；
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值
偏小，故 C错误；pH 试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以 D正确。
6．一定温度下，水溶液中 H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的
是(　　)
A．升高温度，可能引起由 c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c向d的变化
答案　C
解析　升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A错误；根据
c(H＋)和c(OH－)可求出 Kw＝1.0×10－14，B错误；加入 FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸
性，可引起由 b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而 c和d对
应的 Kw不相等，D错误。
7．已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L－1的一
元酸 HA 与b mol·L－1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(
)
A．a＝b
B．混合溶液的 pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案　C
解析　判断溶液呈中性的依据是溶液中 c(H＋)＝c(OH－)。混合溶液中 c(H＋)＝
mol·L－1，则 c(H＋)＝c(OH－)，可判定该溶液呈中性。
8．将 pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸
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