2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第23讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向含解析

3.0 envi 2024-11-21 4 4 102.69KB 9 页 3知币
侵权投诉
第23 讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 5小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应过程中，ΔH>0，且 ΔS>0 的是(　　)
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
答案　B
解析　A、C、D三项均为放热反应，ΔH<0；B项为吸热反应，ΔH>0，且正
向气体分子数增多，ΔS>0。
2．(2019·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移
动的关系叙述正确的是(　　)
A．K值有变化，平衡一定移动
B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大
C．K值不变，平衡不可能移动
D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大 2倍，K值也增大 2
倍
答案　A
解析　K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发
生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 ，
有利于反应正向进行，但 K值不变，若其他条件不变，只改变压强使平衡正向移
动时，K值也不变。B、C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量
数变为原来的 2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
3．已知在 25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
下列说法正确的是(　　)
A．NO 分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为 1×10－30
B．根据 K2的值可以判断常温下 H2和O2很容易反应生成 H2O
C．常温下，NO 、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的倾向顺序为
NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
答案　C
解析　A项，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为＝1×1015，错误；B项，根
据平衡常数可判断反应进行的程度但并不能判断反应的难易，错误；C项，常温
下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 1×1030 、5×10－
82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放
热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。
4．已知反应 FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH＞0(假设 ΔH、ΔS不随温度
变化而变化)，下列叙述中正确的是(　　)
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
答案　B
解析　已知 ΔH＞0，固固反应生成气体的反应 ΔS＞0，化学反应能自发进行
的判据是 ΔH－TΔS＜0，即 TΔS＞ΔH，因此此反应只能是高温自发，B正确。
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器
中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平
衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于
下表：
温度(℃)15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度
(×10－3 mol·L－1)
2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列说法正确的是(　　)
A．该反应的 ΔH<0
B．该反应在较低温度下能自发进行
C．25 ℃ 时平衡常数的值 K≈1.6×10－8
D．再加入少量 NH2COONH4平衡正向移动
答案　C
解析　A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡
向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，反应前后气体分
子数增大，则 ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C
项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为 3.2×10－3 mol·L－1、1.6 ×10－3 mol·L－
1，因此 K＝c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入
少量 NH2COONH4平衡不移动，错误。
二、选择题(本题共 4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
6．某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如
表所示，下列说法错误的是(　　)
物质 X Y Z W
初始浓度/mol·L－10.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol·L－10.1 0.1 0.4 0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为 60%
B．该反应的平衡常数表达式为 K＝
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案　AC
解析　平衡时 X的转化率＝×100%＝
×100%＝80%，A错误；从表中数据可推出其反应比例为 0.4∶0.5∶0.4∶0.6
＝4∶5∶4∶6，则化学方程式计量数之比为 4∶5∶4∶6，B正确；增大压强其平
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第23讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向含解析.docx

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：9 页 大小：102.69KB 格式：DOCX 时间：2024-11-21

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注