2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第22讲　化学平衡状态　化学平衡的移动含解析

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第22 讲　化学平衡状态　化学平衡的移动
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 6小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下
列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)
A．混合气体的压强
B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
答案　B
解析　因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合
气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D错误；物质 A为固体，其浓度
可视为常数，不能用来判断反应是否达到平衡状态，C错误；因反应物 A为固体，
反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变
当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，B正确。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．溴水中存在下列平衡 Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶
液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成 SO3的反应，需要使用催化剂
D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
答案　A
解析　A项，溴水中加入 AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡 Br2＋
H2OHBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确； B项，
合成氨反应是放热反应，从平衡移动角度分析，较高温度不利于提高产率，错误
C项，加入催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与
I2生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移
动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解
释，错误。
3．一定温度下，向某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是(　　)
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来
的2倍
B．CaCO3(s)高温分解生成 CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0
C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大
D．保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向移动
答案　C
解析　将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，
CO2的浓度为原来的 2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的
浓度不会是原来的 2倍，A错误；CaCO3 分解反应为吸热反应，升高温度，平衡
正向移动，CO2的浓度增大，B错误、C正确；保持容器体积不变，充入 He，由
于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。
4．可逆反应 N2＋3H22NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加
入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
答案　B
解析　2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则 3 mol H2完全
反应，生成 2 mol NH3，此时 NH3的浓度为 0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不
能完全反应，所以 NH3的浓度达不到 0.2 mol·L－1。
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略
不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
答案　C
解析　该反应为气体物质的量增加的反应，反应物为固体，且容器体积不变，
所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意 D项，因为该反应为固体的分解反
应，所以 NH3、CO2的体积分数始终为定值。
6．(2019·北京师大附中高三期中)实验：① 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和 0.015
mol·L－1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶液 a置于 b、c两支试管
中；②向 b中滴加 3滴饱和 FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述 b溶液中滴加
3滴1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加 1 mol·L
－1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(　　)
A．实验②中增大 Fe3＋浓度使平衡 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动
B．实验③中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
答案　C
解析　实验③中向题述 b溶液中滴加 3滴1 mol·L－1 NaOH 溶液，发生反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，反应 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆
向移动，溶液颜色变浅，B正确。实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶
液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，C错误。实验②、③、④都是改变平衡
体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说明了平衡的移动，D正确。
二、选择题(本题共 4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到
平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体 C
的浓度变为原平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是(　　)
A．m＋n>p B．m＋n<p
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的质量分数增加
答案　BC
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