2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第21讲　化学反应速率含解析

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第21 讲　化学反应速率

　　建议用时：40 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(本题共 5小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关化学反应速率的认识正确的是(　　)

A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生

成物浓度的增加

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率

增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

答案　D

解析　反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如 H＋和OH－的

反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A错误，D正确；固体或纯液体的浓度是

常数，即 Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；催化

剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C错误。

2．在一定条件下发生反应 2A(g)===2B(g)＋C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积恒

定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A的物质的量为 0.8

mol。用 B的浓度变化来表示该反应的速率为 (　　)

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

答案　D

解析　v(A)＝＝＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12 mol/(L·min)。

3．下列说法正确的是(　　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的

有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞

的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率

增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤ B．③④⑥

C．③④⑤⑥ D．②③④

答案　B

解析　①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错

误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效

碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体

积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了

活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定

发生化学反应，正确。

4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋

3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)

A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1

D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

答案　B

解析　在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，

反应速率快。由此可知，B项中表示的反应速率最快。

5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，

若在 15 s 内c(HI)由0.1 mol·L－1降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A．0～15 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到 0.05 mol·L－1所需的反应时间小于 10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

答案　D

解析　该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；0～15 s

内，v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应速率不变，c(HI)由0.07 mol·L－1降到

0.05 mol·L－1所需反应时间应为 10 s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减

小，故所需时间应大于 10 s，B错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；

减小反应体系的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确。

二、选择题(本题共 3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)

6．足量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加

快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

A．加入少量铁粉

B．加 NaCl 溶液

C．升高温度(不考虑盐酸挥发)

D．改用 10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

答案　CD

解析　加入少量铁粉，反应速率不变，A错误；加 NaCl 溶液，相当于加水稀

释，c(H＋)减小，反应速率减慢，B错误；升高温度，反应速率加快，反应物的量

不变，则生成 H2的量不变，C正确；改用 10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，

反应速率加快，且经分析可知生成 H2的量不变，D正确。

7．三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下

水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生反应如下：2KMnO4＋

C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。常温下，在某密闭容器中进行上述

反应，测定 c(KMnO4)与时间的关系如表所示：

时间/min 02467…

c(KMnO4)/

(mol·L－1)1.0 0.70 0.50 0.40 0.35 …

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